下列敘述正確的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a>b
B．常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-) = 1.0×10-13，則此溶液一定呈酸性
C．25℃時(shí)，將pH＝4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH＝7
D．25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1:10
D

試題分析：醋酸溶液加水稀釋?zhuān)嵝詼p弱，pH增大，A錯(cuò)誤；常溫下，某溶液中由水電離的c(OH－) = 1.0×10－13，則此溶液pH=13或1，B錯(cuò)誤；酸溶液稀釋不可能變成中性溶液，pH只能接近于7，C錯(cuò)誤；25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液[c(OH－)=0.1mol/L]與pH=2[c(H+)=0.01mol/L]的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則酸堿體積比為10，D正確。
點(diǎn)評(píng)：酸、堿溶液稀釋pH只能無(wú)限接近于7。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1
D．pH=3的鹽酸溶液，與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫時(shí)，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于          。
（1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)=         mol/L。
食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       。
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是         （填序號(hào)）。
①溶液中c(H+)    ②酸的物質(zhì)的量濃度    ③完全中和時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量
（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是      （填序號(hào)，下同））, 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
（4）氯化鐵水解的離子方程式為                           ，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00mL無(wú)色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定。試回答：
（1）滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               
（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為                    請(qǐng)從“電離平衡”的角度解釋?zhuān)簽槭裁床菟岬牡诙诫婋x比第一步難                                                     
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是___________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）_____________。
 
A．是amLB．是(25-a)mL
C．一定大于amLD．一定大于(25-a)mL
（3）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_______式滴定管中。若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)_____（偏大、偏小、無(wú)影響）達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液由   色變?yōu)?u>      色；
（4）在滴定過(guò)程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L-1;
（5）若測(cè)得x=2，稱(chēng)取某二水合草酸晶體0.1200 g，加適量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：
 
NaOH起始讀數(shù)
NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次
      0.10mL
    18.60mL
第二次
      0.30mL
    18.00mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            mol·L-1.
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是                                                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨水中的一水合氨電離的百分比可表示為
A．10(a+b-12)%B．10(a+b-14)%C．10(12-a-b)%D．10(14-a-b)%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知乙烷的燃燒熱為1190kJ/mol，則下列表述正確的是（       ）
A．2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol
C．298k、101kPa時(shí)，30g乙烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出1190kJ熱量；
D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則

⑴B與A的差值為            mol。
⑵C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為           mL。
⑶原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為          mol。
⑷鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為                。
⑸寫(xiě)出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式                            。

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