Question

X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應(yīng)為黃色；Y、D同主族，可形成DY₂、DY₃兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D在元素周期表中的位置為為         。Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序                 （用元素符號(hào)表示）。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是        （寫(xiě)化學(xué)式）非金屬氣態(tài)氫化物中述原性最強(qiáng)的是          （寫(xiě)化學(xué)式）。

(3)由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是        （寫(xiě)化學(xué)式）

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期ⅥA族； Na、S、O （2）HClO₄      H₂S （3）ClO₂

【解析】

試題分析：X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應(yīng)為黃色，因此一定含有鈉元素，則第IA族元素中能和鈉形成化合物的是氫元素，即X是H，Z是Na。Y、D同主族，可形成DY₂、DY₃兩種分子，所以Y是氧元素，D是S元素。G的原子序數(shù)大于S的，則G是氯元素。

（1）D在元素周期表中的位置為為第三周期ⅥA族。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序 Na、S、O。

（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式是HClO₄。非金屬性越弱，氫化物的還原性越強(qiáng)，則非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強(qiáng)的是H₂S。

(3)由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是ClO₂。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。