Question

4．H₂S溶于水的電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．
①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液時，電離平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移動，c（H⁺）增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S^2-）減��；
②向H₂S溶液中加入NaOH固體時電離平衡向正向移動，c（H⁺）減小，c（S^2-）增大．

Answer 1

分析 H₂S為二元弱酸，在溶液存在H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，H₂S可與硫酸銅反應生成CuS沉淀，可與氫氧化鈉反應生成硫化鈉，結(jié)合濃度對平衡移動的影響解答該題．

解答 解：H₂S為二元弱酸，在溶液存在H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，故答案為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-；
①當向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液時，Cu²⁺與S^2-結(jié)合生成CuS沉淀，硫化氫的電離平衡正移，c（S^2-）減小，c（H⁺） 增大；
故答案為：正向；增大；減小；
②H₂S溶液中存在著H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡當向H₂S溶液中加入NaOH固體時，OH^-與H⁺反應，減少生成物的濃度，平衡向右移動，所以c（H⁺）減小，c（S^2-）增大，
故答案為：正向；減��；增大．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，加入的物質(zhì)有些是與其反應而使?jié)舛冉档停�有些是增加一種離子而使另一種離子濃度降低，也考查了學生的分析問題、解決問題的能力．