20．部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)如表所示：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z最高正價是+7價
（1）T在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）X的一種同位素可用于測定文物年代，該同位素為614C （用原子符號表示）．
（3）Z單質(zhì)的電子式為；Y的氫化物的水溶液顯堿性的原因為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示）．
（4）Z與T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列能證明這一事實的是d（填字母）
a．常溫下，Z單質(zhì)為氣體，T單質(zhì)為固體    b．Z的氫化物的水溶液的酸性比T強
c．Z的最高正價比Y高            d．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比T強
（5）Z的氫化物與Y的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4Cl，產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．

分析 短周期元素中，T元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次電子數(shù)次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素的最高正價是+7價，則Z為Cl，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：（1）T為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）X的一種同位素可用于測定文物年代，該同位素為，故答案為：614C；
（3）Z單質(zhì)為Cl2，電子式為 ；Y的氫化物為NH3，其水溶液顯堿性的原因為：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案為：；NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；
（4）同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性比硫的強，
a．物理性質(zhì)不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；
b．氫化物酸性不能比較元素非金屬性強弱，故b錯誤；
c．元素非金屬性強弱與獲得電子能力強弱有關(guān)，與最高正化合價無關(guān)，故c錯誤；
c．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故d正確；
故答案為：Cl；d．
（5）Z的氫化物為HCl，Y的氫化物為NH3，二者發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4Cl，NH4Cl中含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：HCl+NH3=NH4Cl；離子鍵、共價鍵．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在25℃、1.01×105Pa條件下，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能夠自發(fā)進行．從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值增加 （填“增加”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。� ①硫酸鈉固體，②醋酸鈉固體，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液．
A．①②B．③④C．②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某工程技術(shù)人員在檢測維修高鐵時發(fā)現(xiàn)，某段鐵軌大面積銹蝕，周圍大面積森林枯萎．經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)附近有一個水泥廠，生產(chǎn)水泥原料是煤矸石，煅燒煤矸石產(chǎn)生二氧化硫污染空氣形成酸雨造成的．政府部門為了我國國民的人身安全果斷關(guān)閉水泥廠．

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4．
（2）已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
2SO2+O2 $\stackrel{催化劑}{?}$2SO3 反應(yīng)過程的能量變化如圖a所示．
①圖a中△H=-198kJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖a中A點降低，理由是因為催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低．
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．圖b表示L一定時，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
a． X代表的物理量是溫度．
b．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L1＞L2，2SO2+O22SO3反應(yīng)的△H=-198kJ/mol，是放熱反應(yīng)．當(dāng)壓強一定時，溫度升高，平衡左移，SO2平衡轉(zhuǎn)化率減�。�
（3）鋼鐵銹蝕圖示如圖c所示：
①用箭頭畫出圖c中電子的運動方向
②請你分析高鐵鐵軌銹蝕的原因是Fe-2e-=Fe2+；由于電解質(zhì)溶液中有H2CO3溶液，電離出氫離子，2H++2e-=
H2↑發(fā)生析氫腐蝕．電解質(zhì)中又溶于氧氣，O2+4e-+2H2O=4OH-，發(fā)生吸氧腐蝕．
（4）我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設(shè)計由SO2和O2
來制備硫酸，設(shè)計裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料．
①A極為正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②B極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL、2mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜（填＞、＜或=）；
（2）欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C；
A．減少Fe的量         B．增加Fe2O3的量        C．移出部分CO2
D．加入合適的催化劑    E．增大容器的容積         F．提高反應(yīng)溫度
（3）在一個容積為1L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，此時V（正）＞V（逆） （填“＞”“＜”或“=”），若反應(yīng)經(jīng)過5min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：v （CO2）=0.24mol•L-1•min-1CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=0.2mol•L-1，c（Fe3+）=0.01mol•L-1，c（Cl-）=0.53mol•L-1，則該溶液的pH約為1．
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
①則Fe（OH）3的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp用Kw（水的離子積）、K1、K2、K3表示為：Ksp=$\frac{Kw3}{K1•K2•K3}$．
②通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+．欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫    b．加水稀釋    c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
（4）揚州某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18-20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理．
方法1用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2用水煤氣（主要成分為CO、H2等）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
方法3用Na2SO3溶液吸收SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4
（1）方法1中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3．下列能提高燃煤煙氣中SO2去除速率的措施有A（填字母）．
A．適當(dāng)增大氨水濃度                     B．使燃煤煙氣與氨水充分接觸
C．向氨水中加入少量硫酸               D．把氨水加熱至100℃
（2）方法2中主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0KJ•mol-1
②2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4KJ•mol-1
該方法從能量轉(zhuǎn)化的角度，可看作由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）方法3可用甲烷燃料電池作為電源，對吸收SO2后的NaHSO3溶液進行電解實驗，如圖所示．回答下列問題：

①甲烷燃料電池中，通入CH4（填“CH4”或“O2”）的一極為負(fù)極；正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；該電池放電后，溶液的堿性會減弱（填“增強”，“減弱”或“不變”）．
下列關(guān)于該燃料電池的說法中不正確的是B．
A．該燃料電池可把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B．該燃料電池中化學(xué)能100%轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．該燃料電池的優(yōu)點之一是無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
②a電極的名稱是陽極；閉合開關(guān)K后，b電極上發(fā)生的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
③若上述甲烷燃料電池中用的是200mL 0.10mol•L-1的KOH溶液，閉合開關(guān)K一段時間后，測得U形管中生成了0.02molSO42-．試計算此時燃料電池中KOH的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，列出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸鈉中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

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同步練習(xí)冊答案