16．下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法中正確的是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加熱煮沸可制得Fe（OH）3膠體
B．可用Na從TiCl4的水溶液中生產(chǎn)Ti
C．工業(yè)上利用氯氣和石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉和漂粉精
D．可用石英、石灰石、純堿在高溫下生產(chǎn)玻璃

分析 A．NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；
B．鈉為活潑金屬水溶液中先和水反應(yīng)；
C．工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉；
D．制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英．

解答 解：A．NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴飽和氯化鐵溶液制備膠體，故A錯(cuò)誤；
B．不能在水溶液中，Na與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉，而不是利用氯氣和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉，故C錯(cuò)誤；
D．制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意知識(shí)的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將過量的CO2分別通入裝有下列溶液的四支試管：①NaAlO2溶液②Ca（OH）2溶液③飽和Na2CO3溶液，最終有______支試管內(nèi)溶液中析出白色沉淀．（　　）
A．3支B．2支C．1支D．0支

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．C與D的濃度比D．氣體總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物中含有（　�。┓N官能團(tuán)
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．5.6g鐵片投入足量濃H2SO4中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 NA
B．MnO2與濃鹽酸共熱，0.4 molHCl被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 NA
C．高溫下，0.3 molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ASi有導(dǎo)電性Si可用于制備光導(dǎo)纖維
BFe的金屬活動(dòng)性大于CuFeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
CNa2O2與水反應(yīng)能生成堿Na2O2屬于堿性氧化物
D次氯酸光照易分解新制氯水保存在棕色試劑瓶中，放于冷暗處
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．m mo1乙炔跟n mo1氫氣在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A．（3m+n）molB．（$\frac{5}{2}$ m+$\frac{n}{2-3P}$）molC．（3m+n+2p）molD．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaC1O2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)査閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaC1O2的主要流程如圖．

（1）I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1
（2）II中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO2-+O2↑+2H2O
（3）裝置Ⅲ中陽極的反應(yīng)是4OH--4e-═O2↑+2H2O
（4）C1O2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
①該反應(yīng)中鹽酸的作用是起酸的作用
②寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O  說明上述兩反應(yīng)中鹽酸作用不同的原因鹽酸濃度越大，還原性越強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列試劑不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（　�。�
A．硫酸溶液B．KOH溶液C．鹽酸D．氯化鈉溶液

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