下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是                                (　　)

A．Ba(OH)2                                     B．Ba(NO3)2

C．Na2S                                          D．BaCl2


答案　D

解析　SO2是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于中強酸，不能與BaCl2溶液反應；H2SO3中S元素呈＋4價，因此H2SO3在反應中既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性與氧化性，SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應的方程式分別為3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4、3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于：2C4H10（g） ＋ 13O2（g） ＝ 8CO2（g） ＋ 10H2O（l）  △H＝－5800kJ/mol 敘述錯誤的是

   A．該反應的反應熱為△H= －5800kJ/mol，是放熱反應。

   B．該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關。

   C．該式的含義為：25℃、101kPa，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ。

  D．由該反應的熱化學方程式可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產原理。右圖是


投料比分別為3︰1和1︰1，

當反應物的總物質的量相同時，

的平衡轉化率與溫度的關系曲線如右圖所示。

下列說法正確的是

A．曲線b所對應的投料比為3︰1

B．M點對應的平衡常數(shù)小于Q點

C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數(shù)為0.58

D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：


       某研究性學習小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：

時間(h)

開始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

(1)雨水樣品放置時pH變化的主要原因為______________________________________

(用化學方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是_______________________。

如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________________________，

二氧化硫表現(xiàn)________性。

(2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是___________________________。

A．腐蝕建筑物、雕塑等                               B．污染水源

C．改良堿性土壤                                          D．損害莊稼

(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是_____________________________。

①少用煤作燃料�、诎压S的煙囪造高�、廴剂厦摿�

④在已酸化的土壤中加石灰�、蓍_發(fā)新能源

A．①②③                                             B．②③④⑤

C．①③⑤                                             D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


       下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：_________________。

(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是                                                            (　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　)

A．反應中共消耗1.8 mol H2SO4

B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C．反應中共消耗97.5 g Zn

D．反應中共轉移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有關敘述正確的（  ）A．上述反應的化學反應速率關系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）

B．若在2L的密閉容器中反應，經過3min后NH3的物質的量由10mol變?yōu)?mol

則v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．若降低溫度，反應速率將會減小且平衡將被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于原子結構的敘述正確的是                                (    )

A．所有的原子核都是由質子和中子組成的

B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個（除K層）

C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．M層最多容納的電子數(shù)為32個

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