某溶液X僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解),且各種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol某同學(xué)向溶液X中加入足量的鹽酸,有氣體生成,且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化.下列說法正確的是


  1. A.
    溶液X中可能含有HCO-3或CO2-3
  2. B.
    溶液X中一定不存在Al3+、Ba2+,可能存在K+
  3. C.
    向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象
  4. D.
    向溶液X中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾將沉淀,洗滌,干燥、灼燒至恒重,能得到固體質(zhì)量為12g
D
分析:各種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol某同學(xué)向溶液X中加入足量的鹽酸,有氣體生成,且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化.產(chǎn)生氣體可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子,若向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成,反應(yīng)后溶液中陰離子種類沒有變化,根據(jù)表中的離子,可以推知是 Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮,加入鹽酸,溶液中陰離子種類不變,所以原來溶液中含有Cl-,若只含有氯離子和硝酸根離子,二者的量均為0.1mol,根據(jù)電何守恒是不可能的,所以還含有硫酸根離子,再根據(jù)電荷守恒確定還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的鎂離子,所以含有的五種離子為:Cl-、NO3-、SO42-;Fe2+、Mg2+;
A、HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳;
B、根據(jù)離子共存知識(shí)和離子在溶液中的電荷守恒分析來回答;
C、若向溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變,說明原溶液中含有Cl-,該氣體只能是NO,說明含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+,反應(yīng)后溶液中含有三價(jià)鐵離子;
D、根據(jù)元素守恒,0.1mol的Mg2+產(chǎn)生0.1mol的MgO,質(zhì)量為4g,0.1mol的Fe2+產(chǎn)生0.05mol的Fe2O3,質(zhì)量為8g,加起來一共就是12g.
解答:A、往溶液中加入的是過量的鹽酸,如果有碳酸根離子或碳酸氫跟離子的話會(huì)完全反應(yīng)生成二氧化碳,所以就不可能保證陰離子種類沒變化,HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,造成陰離子種類有所變化;故A錯(cuò)誤;
B、依據(jù)分析推斷可知,結(jié)合溶液中電荷守恒,溶液X中一定不存在Al3+、Ba2+、K+,故B錯(cuò)誤;
C、反應(yīng)后溶液中含有三價(jià)鐵離子,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色;故C錯(cuò)誤;
D、若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒到恒重,得到固體是三氧化二鐵以及氧化鎂,根據(jù)原子守恒,則生成0.05molFe2O3和0.1mol的MgO,質(zhì)量為:0.05mol×160g/mol+0.1mol×40g/mol=12g,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子性質(zhì)的應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)方案的推斷和分析判斷,離子共存和離子變化特征,元素守恒和溶液中電荷守恒的計(jì)算應(yīng)用是判斷的關(guān)鍵,題目難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ、某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解),且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol.
陽離子 K+    Ba2+     Fe2+   Al3+     Fe3+    Mg2+
陰離子 OH-   HCO3-   CO32-    Cl-      NO3-    SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成.經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子種類沒有變化.
(1)溶液中
一定不
一定不
(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-,理由是
HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,造成陰離子種類有所變化
HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,造成陰離子種類有所變化

(2)原溶液中所含的陰離子為
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
,陽離子為
Fe2+、Mg2+
Fe2+、Mg2+

(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(4)若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒到恒重,得到固體質(zhì)量為
120
120
g.
Ⅱ、鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO22等].某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO32,其部分工藝流程如下:

(1)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO22與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
Ba(FeO22+8HNO3=Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O
Ba(FeO22+8HNO3=Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O

(2)酸溶時(shí)通�?刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃,且不使用濃硝酸,原因是
防止反應(yīng)速率過快
防止反應(yīng)速率過快
、
HNO3易揮發(fā)
HNO3易揮發(fā)
、
分解
分解

(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為
BaCO3
BaCO3
(填化學(xué)式);中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
(填離子符號(hào))的濃度減少(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略).
(4)上述流程中洗滌的目的是
減少廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
減少廢渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液X僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解),且各種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol某同學(xué)向溶液X中加入足量的鹽酸,有氣體生成,且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化.下列說法正確的是( �。�精英家教網(wǎng)
A、溶液X中可能含有HCO-3或CO2-3B、溶液X中一定不存在Al3+、Ba2+,可能存在K+C、向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象D、向溶液X中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾將沉淀,洗滌,干燥、灼燒至恒重,能得到固體質(zhì)量為12g

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