17．欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（　　）
A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．膠頭滴管

分析 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、恢復(fù)室溫、移液、洗滌、定容、搖勻等，依據(jù)各步用到的儀器解答．

解答 解：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)操作的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、恢復(fù)室溫、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒上下?lián)u勻，移入試劑瓶貼標(biāo)簽貯存，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，用不到分液漏斗，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟確定需要的儀器，進(jìn)而判斷不需要的儀器，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室欲配制450mL 0.1mol/L NaCl溶液，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解．
B．用蒸餾水分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里．
C．將氯化鈉溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
D．檢查容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm～3cm．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切．
請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取氯化鈉晶體2.9g．
（2）在配制氯化鈉溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．正確的操作順序是DACBEFG．（填序號(hào)）
（3）若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是AB．（填字母）
A．加水時(shí)越過刻度線                   B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理     D．定容時(shí)俯視液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]可用作凈水劑、媒染劑、顏料和藥物．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生成堿式硫酸鐵的部分工藝如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶劑的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系PH在4.4≤pH＜7.5 范圍內(nèi)．
（3）反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，則反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（4）反應(yīng)Ⅲ中通入氧氣可減少NaNO2的用量，若消耗1mol氧氣可節(jié)約n（NaNO2）=4mol．
（5）用硫酸控制體系的PH，若硫酸加入量過小，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因是過量的硫酸與Fe（OH）SO4電離出來的OH-中和，使電離平衡向右移動(dòng)，不利于產(chǎn)物生成．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的敘述正確的是（　　）
A．增加某一反應(yīng)物的用量一定能夠加快該反應(yīng)的速率
B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
D．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間越長該反應(yīng)的限度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A與芳香族化合物B在一定條件下反應(yīng)生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成有機(jī)酸D，D的二水合鈉鹽醫(yī)學(xué)上稱之為當(dāng)歸素，是一種治療偏頭痛的有效新藥．A的相對(duì)分子質(zhì)量是104，1mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成2mol氣體．
已知：RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定條件}{→}$  RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

（1）A所含官能團(tuán)名稱是羧基；
（2）①C可能發(fā)生的反應(yīng)是ad（填序號(hào)）；
a．氧化反應(yīng)             b．水解反應(yīng)         c．消去反應(yīng)          d．酯化反應(yīng)
②等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是3：2：3；
（3）E的名稱是碳酸氫鈉；
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；
（5）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）寫出符合下列條件的D的任意2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（其中兩種）．
①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
③1mol該同分異構(gòu)體與足量的NaHCO3反應(yīng)生成2mol CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W在地殼中的含量僅次于氧．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Z＞Y＞W(wǎng)＞X
B．X、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻．請(qǐng)完成下列問題：
（1）工業(yè)廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在，Cr2O72-主要由CrO42-酸化而來．常溫下，某溶液CrO42-加酸后，有90%轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，所得溶液中鉻元素含量為26g/L．此時(shí)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)K=9×1013，則平衡時(shí)所得溶液的pH=6．
（2）工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程來除去廢水中的鉻．

①寫出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
已知：Ksp（Cr（OH）3）=6.3×10-31，處理池中加入石灰水調(diào)節(jié)溶液保持pH=8，則處理后的廢水中的c（Cr3+）=6.3×10-13mol/L．
（3）在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，化學(xué)方程式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O．
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反應(yīng)，求工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．裝置B中通CH4一極電極反應(yīng)為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
B．裝置B中CO32-向CH4一極移動(dòng)
C．A中陽極相關(guān)反應(yīng)有：Fe-2e-═Fe2+  2H2O-4e-═4H++O2↑　12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中的溶質(zhì)，不發(fā)生電離的是（　�。�
A．蘇打水B．葡萄糖水C．稀鹽酸D．生理鹽水

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同步練習(xí)冊(cè)答案