10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為200
B．該有機(jī)物屬于芳香烴
C．該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去反應(yīng)
D．1 mol該有機(jī)物在適當(dāng)條件下，最多可與4mol NaOH和4mol H2反應(yīng)

分析 該分子中含有氯原子、酚羥基、酯基、碳碳雙鍵，具有氯代烴、酚、烯烴和酯的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為200g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．該有機(jī)物中除了含有C、H元素之外還含有O元素，所以屬于烴的含氧衍生物，故B錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物中不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酯基水解生成的羧基、酚羥基、氯原子能和NaOH溶液反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1 mol該有機(jī)物在適當(dāng)條件下，最多可與4mol NaOH和4mol H2反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氯原子取代之后生成的HCl能和NaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)在生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著很重要的作用．
（1）防毒面具里的活性炭除去毒氣是利用活性炭具有吸附性．
（2）青少年成長(zhǎng)需要充足的蛋白質(zhì)和鈣．這里的“鈣”是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各組食物中富含蛋白質(zhì)的是AD（填序號(hào)）．
A．雞蛋       B．青菜       C．米飯       D．牛奶
（3）材料在現(xiàn)代生活中的應(yīng)用非常廣泛．有機(jī)高分子合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下列主要材料，屬于有機(jī)合成材料的是A．
A．汽車輪胎      B．不銹鋼        C．棉花         D．木頭．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)．從分類角度下列分析正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
B．實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)或非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子． 
③D和H是同系物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G分子中含有的官能團(tuán)名稱：羧基、溴原子．  
（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)． 
（3）W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：． 
（4）G→H反應(yīng)條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱、酸化． 
（5）B→C的化學(xué)方程式為：；由D生成高分子化合物的方程式為．
（6）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有4種（不包括立體異構(gòu)）：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)．其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后．溶液突然變藍(lán)色．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由笫一步反應(yīng)決定．已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下．
編號(hào)0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL		H2O/mL反應(yīng)溫度/
℃		溶液變藍(lán)所用
時(shí)間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實(shí)驗(yàn)①②是探究KIO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=10.0  b=4.0
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大．該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：反應(yīng)生成的I-對(duì)反應(yīng)起催化作用（或反應(yīng)生成的H+對(duì)反應(yīng)起催化作用）．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述悝設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步職（不要求寫出具體搡作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）；
在燒杯乙中預(yù)先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進(jìn)行同一反應(yīng)，
用速率檢測(cè)儀測(cè)定其起始階段相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）．		若v（甲）=v（乙）
則假設(shè)一不成立
若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（D）
B．B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱
C．E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向漂白粉中滴入60%的硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明硫酸具有還原性
B．實(shí)驗(yàn)室中將海帶中的I-完全氧化為I2時(shí)，宜選用H2O2作氧化劑而不用HNO3
C．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D．25℃時(shí)，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.02 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將一根較純鐵棒垂直沒(méi)入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，下列關(guān)于此現(xiàn)象的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵棒AB段發(fā)生反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
B．腐蝕過(guò)程中在鐵棒上會(huì)產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段
C．向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對(duì)鐵棒的生銹速率幾乎無(wú)影響
D．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．I．已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）若甲是10電子的陽(yáng)離子，乙是堿性氣體．lmol乙通人足量強(qiáng)酸溶液中與H+反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如  
  圖1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ•mol-1
（3）若甲僅含有N03-、SO42-和X三種離子（不考慮水電離的 
  H+、OH-），則X離子可能是D（填序號(hào)）．   
  A．Fe2+    B．HC03-  C．Ba2+    D．Fe3+
（4）若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度相等，此時(shí)溶液的pH=a，則HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka10-a
Ⅱ．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：溫度下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖2所示．
（5）溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）M點(diǎn)的正反應(yīng)速率＞N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量與進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量相比：更少（填“更多”、“更少”或“相同”

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