10．c（H+）相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反應，若最后鋅都己完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是（　�。�
A．整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸B．反應所需時間：醋酸＞鹽酸
C．參加反應的鋅質量：鹽酸＞醋酸D．開始，反應速率：鹽酸＞醋酸

分析 c（H+）相同的鹽酸和醋酸，則兩種溶液中氫離子濃度相等，反應速率和離子濃度成正比，醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，以此解答該題．

解答 解：A．醋酸是弱酸，隨反應的進行會不斷電離出氫離子，所以氫離子濃度有增大的趨勢，所以整個階段的平均速率：醋酸＞鹽酸，故A正確；
B．反應過程中，醋酸電離導致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應速率小于醋酸，所以反應所需時間：鹽酸＞醋酸，故B錯誤；
C．參加反應的鋅的質量和生成的氫氣的量有關，因為產(chǎn)生氣體體積相同，所以參加反應的鋅的質量：醋酸=鹽酸，故C錯誤；
D．pH相同的鹽酸和醋酸，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應速率相等，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查弱電解質的電離，結合影響化學反應速率的因素綜合考查學生的分析能力，為高頻考點，注意把握弱電解質的電離特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反應，則a+b的值為（　�。�
A．14B．15C．13D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對比以下幾個反應式：
Cl+Cl→Cl2△H1=-243kJ/mol；
O+O→O2△H2=-497kJ/mol；
N+N→N2△H3=-946kJ/mol．
你可以得出的結論是（　�。�
A．在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定
B．氮、氧和氯的單質常溫下為氣體
C．氮、氧和氯分子在反應過程中釋放能量
D．氮氣、氧氣和氯氣的密度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．組成元素相同，各元素質量分數(shù)也相同的不同物質屬于同系物
B．分子式相同的不同物質一定是同分異構體
C．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體
D．通式相同的不同物質一定屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有如下物質：下列物質中：①Mg�、诼然瘹洹、鄹杀、芩、軧aSO4⑥氫氧化鈉⑦鹽酸�、嘞跛帷、嵋掖肌、饴然F溶液
（1）屬于電解質的是②④⑤⑥⑧； 
（2）屬于非電解質的是③⑨；
（3）屬于強電解質的是②⑤⑥⑧；
（4）向其中一種物質中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀生成．則反應過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（5）將其中一種物質滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列性質中，可證明該液體為膠體的方法是a（填序號，下同），可去除Fe（OH）3膠體中的離子，凈化膠體的是操作為d．
a．丁達爾效應       b．電泳      c．聚沉    d．滲析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列哪項成果獲得2016年諾貝爾化學獎（　　）
A．中國科學家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾，挽救許人的生命
B．法國的讓彼埃爾索瓦等三位科學家成功研制出分子機器
C．美國的三位科學家在拓撲相變領域的突出貢獻
D．中國科學家蔡啟瑞院士非酶催化劑合成氨以及化學方面突碳一出貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實與膠體性質有關的是（　�。�
①豆?jié){加入鹽鹵做豆腐   ②在河流入�？谝仔纬缮持�    ③油水混合會分層④工廠采用靜電除塵   ⑤CuSO4與NaOH溶液混合產(chǎn)生沉淀   ⑥血液透析．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定溫度和壓強下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為$\frac{3}{32{a}^{2}}$（用含a的代數(shù)式表示）．
若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
與原平衡相比，CO的物質的量濃度增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BE（填字母序號）．
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．2v逆（H2）=v正（CO）
D．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量1 mol CO、
2 mol H2		1 mol CH3OH2 mol CH3OH
平衡
時數(shù)
據(jù)		反應能量變化的絕對值（kJ）abc
反應物轉化率α1α2α3
則a+b=128.8；α1+α3＜1（填“＜”、“＞”或“=”，）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應過程a有催化劑參與
B．該反應為吸熱反應
C．改變催化劑，可改變該反應的活化能
D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

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