【題目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

(1)Na2CO3物質(zhì)的量_______。

(2)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_______。

(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）_______。

【答案】0.1mol 1mol/L 30mL

【解析】

（1）根據(jù)n = 計算Na2CO3的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)c = 計算碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)稀釋定律C濃V濃 = C稀V稀計算稀釋后溶液的體積，進而計算加入蒸餾水的體積。

（1）n(Na2CO3) = = 0.1 mol，

故答案為：0.1 mol；

（2）c(Na2CO3) = = 1 mol/L，

故答案為：1 mol/L；

（3）根據(jù)稀釋定律C濃V濃 = C稀V稀可知，稀釋后溶液的體積為 = 0.05 L = 50 mL，則需要加入蒸餾水的體積為50 mL20 mL=30 mL，

故答案為：30 mL；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?/span>

A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)K原子中，核外電子的空間運動狀態(tài)共____種，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K____(填“>”或“<”)Cr，金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.

(3)IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為_____，中心原子的雜化方式為________.

(4)HIO4的酸性強于HIO3,其原因為_________

(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，晶胞如圖所示。

晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為_______nm,與K緊鄰的O的個數(shù)為______。阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，列式計算晶體的密度為_________g/cm3.(不必計算結(jié)果)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa，25℃時H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說法正確的是（ ）

A. a點所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b點所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)

D. d點所得溶液中A2-第一級水解平衡常數(shù)為10-6.81

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B. 檢驗銨鹽中含有NH的操作是取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

C. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時，反應(yīng)的離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)粒子間的作用力，說法正確的是

A.HCI溶于水時．H— Cl鍵會斷裂

B.H2O2分子中只有極性鍵

C.NH3是以非極性鍵結(jié)合的分子

D.MgCl2中既有離子鍵，又有共價鍵

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