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在一個固定容積為2 L的密閉容器中2 mol A和1 mol B發(fā)生反應2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時，C的濃度為0.3 mol/L，則A的濃度和B的濃度分別是(　　)

A．0.2 mol·L－1　0.1 mol·L－1

B．0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1

C．0.8 mol·L－1　0.4 mol·L－1

D．0.6 mol·L－1　0.3 mol·L－1


解析　消耗A和B的濃度分別為0.2 mol/L和0.1 mol/L，則平衡時，c(A)＝－0.2 mol/L＝0.8 mol/L，c(B)＝－0.1 mol/L＝0.4 mol/L。

答案　C


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


將分別盛有NaCl、MgCl2、Al2O3的三個電解池串聯(lián)，用惰性電極在一定條件下通電一段時間后，生成Na、Mg、Al的物質的量之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是(　　)

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動

D．總反應為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是(aq表示溶液)(　　)

A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－

B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)

C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－

D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應2SO2＋O22SO3達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是(　　)

A．三氧化硫的生成速率與分解速率相等

B．二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數之比是2:1:2

C．二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫

D．降低溫度，原化學平衡狀態(tài)未被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡體系中，X、Y、Z的濃度分別是2 mol·L－1，0.8 mol·L－1，2.4 mol·L－1，則Y在起始時的濃度可能是(　　)

A．0.8～2 mol·L－1                     B．0～2 mol·L－1

C．0～0.8 mol·L－1                     D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下關于化學反應速率的論述中，正確的是(　　)

A．化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示

B．在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率數值是相同的

C．化學反應速率的大小主要取決于外界因素

D．可用單位時間內氫離子物質的量濃度的減少來表示NaOH溶液和鹽酸的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


把放置在空氣中一段時間的2.0 g鋁片投入盛有250 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線OA段不產生氫氣的原因是__________________，有關的離子方程式是____________________________。

(2)曲線AB段產生氫氣的速率較慢的原因是_____________________________________________________。

(3)曲線BC段產生氫氣的速率較快的主要原因是_______________________________________________________。

(4)曲線到C以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的(　　)

A．原子個數                            B．共價鍵種類

C．基團種類                            D．同分異構體數

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