按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。

(1)A中現(xiàn)象是_______________________________________，

(2)B中濃硫酸的作用是__________________________________________，

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________，

(4)D中現(xiàn)象是______________________________________________，

離子方程式是__________________________________________________________，

(5)E中收集的氣體是____________________________________________。


解析：　NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，在A中產(chǎn)生無色液滴；濃H2SO4吸收水分；C中Na2O2會與NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2氣體反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C中未反應完的CO2氣體會在D中與石灰水反應，使石灰水變渾濁，離子方程式為：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；E中收集到O2。

答案：　(1)試管內壁有無色液滴

(2)干燥氣體(吸收H2O)

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(4)石灰水變渾濁

CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O　(5)O2


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁。上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為                        ，下列可作陰極材料的是__________。

A．鋁材        B．石墨         C．鉛板          D．純鋁

（2）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜，裝置如下圖所示。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為__________________________________。

（3）下列說法正確的是           。

A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關信息如下表:

X

動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是____________（填序號）。

A．原子半徑：  Rb>I                    B．RbM中含有共價鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

⑶若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO，則X、M元素的電負性大小順序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷與M元素電負性關系是：P＜M，則PM3水解的化學反應方程式是                         。

（4）已知QM3的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華，則QM3是_________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，如何通過實驗判別__________________。在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g/L，則QM3的結構式為_________。

（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是生活生產(chǎn)中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分(其他成分未列出)。

編號

名稱

主要成分

①

綠礬

FeSO4·7H2O

②

醋精

CH3COOH

③

蘇打

Na2CO3

④

酒精

CH3CH2OH

⑤

銅導線

Cu

⑥

蔗糖

C12H22O11

⑦

燒堿

NaOH

(1)請你對表中①～⑦的主要成分進行分類(填編號)。

屬于鹽的是________，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________。

(2)寫出②與⑦反應的化學方程式：______________________________________

______________________。

過量鹽酸與③反應的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的化學名稱、化學式和俗名一致的是(　　)

A．碳酸鈣、CaCO3、生石灰             B．氫氧化鈉、NaOH、純堿

C．碳酸鈉、Na2CO3、蘇打               D．碳酸氫鈉、NaHCO3、蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列試劑能夠用來鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是(　　)

A.AgNO3溶液         B.稀鹽酸            C.BaCl2溶液         D.NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


 小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是

A．溶解度(s)         B．物質的量濃度(c)     C．質量分數(shù)(w)      D．摩爾質量(M)

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列物質：①Na2CO3•10H2O晶體  ②鋅  ③氯化氫  ④CO2  ⑤NaHSO4固體   ⑥Ba(OH)2 固體     ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體  ⑧氨水 ⑨稀硫酸   ⑩熔融NaCl  ⑾  蔗糖   （1）按物質的分類方法填寫表格的空白處 (填編號) ：

分類標準

能導電的物質

電解質

非電解質

屬于該類的物質

       

（2）上述物質中有物質之間在溶液中可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－══H2O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式                                                                             

（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是                                  

（4）將③通入⑧中至恰好完全反應，則溶液導電能力的變化為               

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科目：高中化學 來源： 題型：


 將20 mL 0.3 mol/L AgNO3溶液與10 mL 0.4 mol/L CaCl2溶液混合，所得溶液中離子濃度關系正確的是

A.  c(NO)＞c(Ca2+)＞c(Cl－)            B.  c(Ca2+)＞c(NO)＞c(Cl－)

C.  c(Ca2+)＞c(Cl－)＞c(NO)            D.  c(Cl－)＞c(Ca2+)＞c(NO)

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