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下列各項反應對應的圖像錯誤的是

A．圖1：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體

B．圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C．圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D．圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

 

B

【解析】

試題分析：A．鹽的水解反應是酸堿中和反應的逆反應，酸堿中和反應是放熱反應，所以鹽的水解反應是吸熱反應，因此圖1：可以表示將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體的能量變化關系，正確；B．將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中，首先發(fā)生反應： NaAlO2+ HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl；然后發(fā)生反應：Al(OH)3↓＋3HCl=AlCl3+ 3H2O形成沉淀前后消耗的酸的物質的量的比的1:3，所以圖2：不能表示該反應關系，錯誤；C．將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中，發(fā)生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，所以溶液的酸性逐漸增強，溶液的pH逐漸減小，當完全反應后再繼續(xù)通入氣體，由于產生的酸是弱酸，所以溶液的pH不會產生大的變化，圖3可以表示該關系，正確；D．將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中，首先發(fā)生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；當反應是溶液變稀后發(fā)生反應：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，當硝酸反應完全后再加入Cu,也不再產生氣體，所以氣體達到最大值，圖4可以表示該反應不會關系，正確。

考點：考查圖像法在表示化學反應關系的應用的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2O;NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O）�，F(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為

A． B．

C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鹽是一類常見的物質，下列物質通過一定反應可直接形成鹽的是

①金屬單質 ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三年級第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是______________。

（2）煅燒 FeCO3生成產品 I的化學反應方程式為 _______。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

（3）產品Ⅱ的化學式為 _______________，為了獲得產品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：__________________。

（4）檢驗產品 II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液______________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三年級第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質分類正確的是

①混合物:鋁熱劑、堿石灰、水玻璃、漂白粉 ； ②化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬　

③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④堿性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO　

⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨 ⑥強電解質：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2

A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三上學期期中考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是

A．c()>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)

B．c()＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H

C．c(Cl－)>c()，c(OH－)>c(H＋)

D．c(Cl－)>c()，c(H＋)>c(OH－)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津一中高三化學9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（）

A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后混合后，溶液的pH=7，則反應后的混合后，2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

B．0．05mol/L的CH3COOH溶液中加入等體積的0．05mol/L的KOH溶液，則：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)相等

D．0．2mol/L NH4Cl和0．1mol/L NaOH溶液等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省資陽市高三一診理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（17分）利用如圖所示裝置制備飽和氯水，探究新制飽和氯水的組成和性質而進行了科學實驗：先對制得的氯水進行觀察，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的試管中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。據(jù)此回答：

（1）C中的試劑是 ；儀器b的名稱為 ，b中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質的化學式： 。氯水長時間放置，氯水中的成分就會發(fā)生變化，能快速判斷氯水中含有較多C12的方法是： 。

（3）根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字補充：

①氯水與NaOH反應，堿性減弱紅色褪去。② 。

（4）通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。

【實驗步驟】

①取上述實驗后試管內的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中；② ，振蕩試管。

【現(xiàn)象與結論】

①若 ，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②。

②若 ，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。（5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO，可向氯水中加入的試劑是 。

A．CaCO3 B．NaHSO3 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2

 

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