Question

已知I^-、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有還原性，在酸性溶液中還原能力的強弱順序為：H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，則下列反應不能發(fā)生的是（　�。�

• A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B、H₂O₂+H₂SO₄═SO₂↑+O₂↑+2H₂O
• C、I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
• D、2Fe³+2I^-═2Fe²⁺+I₂

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，來判斷反應能否發(fā)生．

解答： 解：A．二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能氧化鐵離子生成亞鐵離子，能發(fā)生，故A不選；
B．若該反應發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑，還原性強弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強弱矛盾，不可能發(fā)生，故B選；
C．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故C不選；
D．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應，能發(fā)生，故D不選．
故選B．

點評：本題考查學生利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發(fā)生，側重于學生的分析能力的考查，注意應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可，難度不大．