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3．金屬在生產生活中應用廣泛．
（1）利用銅良好的延展性和導電性，可制成廣泛應用于電力和電子工業(yè)的導線．
（2）使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少水對鐵銹蝕的影響．
（3）將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是AC．
A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀．

分析 （1）金屬用于導線與導電性有關；
（2）鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學腐蝕；
（3）鐵、銅都比銀活潑，可置換出銀，因鐵比銅活潑，鐵先反應．

解答 解：（1）金屬用于導線與導電性有關，故答案為：導電；
（2）鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學腐蝕，使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少水對鐵銹蝕的影響，金屬在干燥的環(huán)境中難以被腐蝕，
故答案為：水；
（3）鐵、銅都比銀活潑，可置換出銀，因鐵比銅活潑，鐵先反應，則一定含有銀，如有鐵剩余，則固體一定有銅，只有AC正確，故答案為：AC．

點評 本題綜合考查金屬的性質及用途，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來，下列說法正確的是（　�。�
A．導致易拉罐變癟的離子反應是CO2+OH-=HCO3-
B．導致易拉罐又鼓起來的反應是Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑
C．上述過程中共發(fā)生了三個化學反應，且反應結束后的溶液呈堿性
D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據原子結構和元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．I A族和ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．因H2SO3的酸性比H2CO3強，所以S的非金屬性比C強
C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的電子數和質子數均分別相等
D．Na+、Al3+、O2-、F-的半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列日常生活用品不能與水形成溶液的是（　�。�
A．食鹽B．蔗糖C．白醋D．面粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A．反應物中有單質B．該反應為置換反應
C．生成物的分子個數比為1：1D．化學反應前后原子的種類不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B．c（OH−）c（H+）=106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．近幾年來關于氮污染的治理倍受關注．
（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定．

①在圖1所示的轉化中，被還原的元素是N、O，X的化學式為Ba（NO3）2．
②SCR技術可使NOx與NH3的直接反應，實現無害轉化．當NO與NO2的物質的量之比為4：1時，寫出發(fā)生反應的化學方程式：8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（2）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl．
①寫出上述反應的離子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
②若處理廢水產生了0.448L N2（標準狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L-1的次氯酸鈉的體積為120mL．
（3）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN-，可用電解法將其轉變?yōu)镹2，裝置如圖3所示．氣體甲是H2（寫化學式），電解池中生成N2的電極反應式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．除去苯中混有的少量苯酚，加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液
C．蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀產生，加水，沉淀重新溶解
D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它們的核電荷數依次增大．X原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，Y是地殼中含量最多的元素．Z元素形成的一種化合物常用作凈水劑．W元素是第四周期元素中未成對電子數最多的元素，WCl3能與X、Y的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應能生成3molAgCl．請回答下列問題：
（1）XH3可作低溫溶劑，它易液化的原因是氨氣分子間能形成分子間氫鍵，Y所在周期中第一電離能最大的主族元素是F．
（2）XY3-離子的立體構型是平面三角形，其中心原子采取sp2雜化．
（3）W3+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d3，WCl3形成的六配位的配合物化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（4）某種Z-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學式為Fe2Al．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為5.56×1023a3NAg•cm-3．

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