5．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O
B．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+
C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

分析 A．二價鐵離子有還原性，硝酸有強氧化性，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，同時生成NO氣體；
B．少量的氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，少量的氫氧根離子和只與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；
C．碘化氫過量，鐵離子和硝酸根離子都完全反應，有一氧化氮生成；
D．向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體反應生成硫酸鈣、氯化氫和次氯酸，過量SO2氣體生成硫酸鈣、鹽酸、硫酸．

解答 解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸，相當于亞鐵離子處于稀硝酸環(huán)境中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故A錯誤；
B．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，少量的氫氧化鈉電離的氫氧根離子只和鎂離子反應，Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+，故B正確；
C．將Fe（NO3）3溶液與過量HI混合，鐵離子和硝酸根離子都完全反應，反應的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故C錯誤；
D．向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體反應生成硫酸鈣、氯化氫和次氯酸，離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，過量SO2氣體生成硫酸鈣、氯化氫、硫酸，離子方程式為：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+2SO42-+4H+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應離子方程式書寫正誤判斷，掌握離子性質是關鍵，注意離子方程式遵循質量守恒、電荷守恒定律，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數(shù)為NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知元素R的某種同位素形成的離子化合物的化學式為AmRn，該晶體中一個R粒子的核外電子是a，核內中子數(shù)是b，則該同位素的原子符號是（　�。�
A．${\;}_{a}^$RB．${\;}_{a}^{a+b}$RC．${\;}_{a-m}^{a+b-m}$RD．${\;}_{a+m}^{a+b+m}$R

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷正確的是（　�。�
A．整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應
B．在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色
C．所有離子的濃度都發(fā)生了變化
D．反應過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率，現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO+O2═2CO2，則下列說法中正確的是（　�。�
A．通CO的一極是電池的負極
B．負極發(fā)生的電極反應是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．正極發(fā)生的電極反應是：CO+CO32--2e-═2CO2
D．正極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（　　）
①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農藥
③應用高效潔凈的能源轉換技術④田間焚燒秸稈
⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1．某同學進行了如圖實驗：

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和Ba2+；
（2）沉淀A的化學式BaSO4；沉淀B的化學式Fe（OH）3；
（3）沉淀C的成分能（填“能”或“不能”）確定．若能確定，寫出化學式BaCO3；若不能，說明理由-．
（4）該溶液中一定存在的離子是NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-；一定不存在的離子是Al3+、K+、AlO2-、CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．研究小組用如圖裝置制取Cl2，證明產生的氣體中含有HCl．
（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶；A中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+；
（2）甲同學將A中產生的氣體通入如表溶液：
實驗序號試劑現(xiàn)象
a紫色石蕊溶液先變紅后褪色
bAgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀
①實驗a中的現(xiàn)象為先變紅后褪色；
②不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是ab（填字母序號）；
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶體；
（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl．
I．測定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是生成1mol HClO需消耗1mol Cl2，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能將2mol KI氧化成I2；
②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的體積應大于0.4VmL（用含V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．合成導電高分子材料PPV的反應

下列說法正確的是（　�。�
A．該反應為縮聚反應
B．PPV是聚苯乙炔
C．PPV與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同
D．1 mol   最多可與2 mol H2發(fā)生反應

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