Question

有三種常見短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大．元素A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，且其最外層電子數(shù)比元素B原子最外層電子數(shù)多1個；元素B原子最外層電子數(shù)是元素C原子最外層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙分別是元素A、B、C最高價含氧酸的鈉鹽，其中甲、乙為正鹽，丙為酸式鹽．丁為無色、無味的氣體，戊為淡黃色固體化合物．各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）元素C的名稱為

 

；甲的化學(xué)式為

 

；戊的電子式為

 

．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：

 

．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則A為C元素；且A最外層電子數(shù)比元素B原子最外層電子數(shù)多1個，則B最外層含有3個電子，根據(jù)原子序數(shù)可知B為Al元素；元素B原子最外層電子數(shù)是元素C原子最外層電子數(shù)的一半，則C最外層含有6個電子，故C為S元素；甲、乙、丙分別是元素A、B、C最高價含氧酸的鈉鹽，其中甲、乙為正鹽，丙為酸式鹽，則甲為碳酸鈉、乙為偏鋁酸鈉、丙為硫酸氫鈉；丁為無色、無味的氣體，且丁是碳酸鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成的，則丁為二氧化碳?xì)怏w；戊為淡黃色固體化合物，戊能夠與二氧化碳反應(yīng)，則戊為過氧化鈉；結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，己為硫酸鋁溶液，硫酸鋁與碳酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：元素A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則A為C元素；且A最外層電子數(shù)比元素B原子最外層電子數(shù)多1個，則B最外層含有3個電子，根據(jù)原子序數(shù)可知B為Al元素；元素B原子最外層電子數(shù)是元素C原子最外層電子數(shù)的一半，則C最外層含有6個電子，故C為S元素；甲、乙、丙分別是元素A、B、C最高價含氧酸的鈉鹽，其中甲、乙為正鹽，丙為酸式鹽，則甲為碳酸鈉、乙為偏鋁酸鈉、丙為硫酸氫鈉；丁為無色、無味的氣體，且丁是碳酸鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成的，則丁為二氧化碳?xì)怏w；戊為淡黃色固體化合物，戊能夠與二氧化碳反應(yīng)，則戊為過氧化鈉；結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，己為硫酸鋁溶液，硫酸鋁與碳酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，
（1）根據(jù)分析可知，C為硫元素；甲為碳酸鈉，其化學(xué)式為：Na₂CO₃；戊為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：硫；Na₂CO₃；；
（2）反應(yīng)①為硫酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，故答案為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（3）反應(yīng)④為碳酸鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na₂CO₃+Al₂（SO₄）₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄，
故答案為：3Na₂CO₃+Al₂（SO₄）₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄．

點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素、物質(zhì)的名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確常見化學(xué)用語的表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．