Question

(8分)I．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是________(填序號)。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的混合物可用過濾的方法分離；

③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時(shí)，測量值可能比真實(shí)值�。�

④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL；

⑤在實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，為加快反應(yīng)速率而不影響H2的品質(zhì)，可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ．將某98％的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24 h后，取出5 mL濃硫酸與18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。請回答下列問題：

（1）該硫酸樣品露置24 h后，其物質(zhì)的量濃度是___________mol·L-1。

（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達(dá)到目的的是____________(填序號)。

a．常溫下加入銅片

b．常溫下加入鐵片

c．常溫下加入木炭

d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上

（3）工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請寫出該過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

Answer 1

（每空2分，共8分） I ①③ II（1）16.2 （2）bd

（3）SO2＋2NH3·H2O＝SO32－＋2NH4＋+H2O或SO3＋2NH3·H2O＝SO42－＋2NH4＋+H2O

【解析】

試題分析：I．①量筒能讀數(shù)到0.1ml，則可以用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL，正確；②Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液混合后膠體發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，不能，不能實(shí)現(xiàn)二者的分離，錯(cuò)誤；③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時(shí)，測量值可能比真實(shí)值小，例如測量氫氧化鈉溶液的pH值時(shí)，正確；④應(yīng)該用酸式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL，錯(cuò)誤；⑤在實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，為加快反應(yīng)速率而不影響H2的品質(zhì)，可向溶液中加適量硫酸銅晶體。如果加入硝酸銅，則在酸性溶液中硝酸根與鋅反應(yīng)得不到氫氣，錯(cuò)誤，答案選①③。

Ⅱ（1）根據(jù)方程式2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O可知該硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol·L-1。

（2）a．濃硫酸與稀硫酸在常溫下與銅均不反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和硫酸亞鐵，可以鑒別，b正確；c．常溫下木炭與稀硫酸或濃硫酸均不反應(yīng)，不能鑒別，c錯(cuò)誤；d．濃硫酸具有脫水性，因此用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上可以鑒別稀硫酸和濃硫酸，d正確，答案選bd。

（3）硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)是SO2和三氧化硫，則該過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O＝SO32－＋2NH4＋+H2O或SO3＋2NH3·H2O＝SO42－＋2NH4＋+H2O。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、硫酸的鑒別以及物質(zhì)的量濃度計(jì)算