Question

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
（3）已知拆開1mol H﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ?mol﹣1
（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol﹣1
（3）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1 ， 所以答案是：CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1；
（2.）適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，
則熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJmol﹣1 ， 所以答案是：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJmol﹣1；
（3.）在反應N2+3H22NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3 ， 共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為2346kJ﹣2254kJ=92kJ，N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ， 所以答案是：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ．