Question

10．下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3KJ•mol^-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa 下，將0.1 mol N₂ 和 0.3 mol H₂ 置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱3.86 KJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃30MPa}^{催化劑}$  2NH₃（g）△H=-38.6 KJ•mol^-1
• C． 已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：
  N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 KJ•mol^-1
• D． CO（g）的燃燒熱是283.0 KJ•mol^-1，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g） 反應的△H=+283.0 KJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，生成的水應該為液態(tài)水；
B．0.1 mol N₂ 和 0.3 mol H₂ 置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱3.86 KJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反．
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出1g肼的物質的量，然后可計算出1mol肼完全燃燒放出的熱量，再根據(jù)熱化學方程式的書寫原則分析；
D．燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應熱與方程式的計量數(shù)成正比．

解答 解：A．甲烷燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式中水是氣體，正確的熱化學方程式為：甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反，0.1 mol N₂ 和 0.3 mol H₂ 置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱3.86 KJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C.1 g液態(tài)肼的物質的量為$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，則1mol液態(tài)肼完全反應放出的熱量為20.05 kJ×$\frac{1mol}{\frac{1}{32}mol}$=641.6kJ，該反應的化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ•mol^-1，故C正確；
D．燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應熱與方程式的計量數(shù)成正比，CO（g）的燃燒熱是-283.0kJ/mol，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反應的△H=-2×283.0kJ/mol，故2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g） 反應的△H=+2×283.0 KJ•mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫及應用，題目難度中等，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．