下列互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、甲烷和丁烷
B、庚烷和3-乙基戊烷
C、戊烷和3-甲基戊烷
D、己烷和2-甲基丁烷
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，據(jù)此解題．
解答： 解：A．甲烷和丁烷分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．庚烷和3-乙基戊烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．戊烷和3-甲基戊烷分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．己烷和2-甲基丁烷分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的概念與區(qū)別，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)名稱寫(xiě)出分子式進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試完成下列問(wèn)題：
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
 
L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定，分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；比烴A少2個(gè)碳原子的同系物有
 
種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示：則在維生素C中所含的官能團(tuán)種類有（　�。�
A、三種B、四種C、五種D、六種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由苯乙烯和羥基乙酸乙酯（HO-CH2-COOCH2CH3）組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A、4.6%B、7.7%
C、15.6%D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

aA、bB、cC、dD四種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b=b-a=1 且 b+c=d，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸．
（1）A、B、C、D四種元素都能形成多種氫化物，這些氫化物中，原子個(gè)數(shù)最少而沸點(diǎn)最高的是
 
；
（2）B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．非金屬性：D＞B，活潑性：甲＞乙       b．非金屬性：B＞D，活潑性：甲＞乙
c．非金屬性：B＞D，活潑性：乙＞甲        d．非金屬性：D＞B，活潑性：乙＞甲
（3）1993年7月，美國(guó)哈佛大學(xué)傳出轟動(dòng)性的科技新聞：利用激光濺射技術(shù)研制由A和B兩種元素組成的新材料，而新材料硬度將超過(guò)目前世界上最硬的金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．該新材料的化學(xué)式為
 
；
（4）C能形成一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示的具有18電子結(jié)構(gòu)的分子．電解該化合物只有三種單質(zhì)產(chǎn)生，其中兩種互為同素異形體且質(zhì)量相等，請(qǐng)寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）B的一種氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在甲醇介質(zhì)中反應(yīng)生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為158、威力為TNT的142%的炸藥，該炸藥的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用濃H2SO4跟分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，可得到醚的種類有（　　）
A、1種B、3種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）；△H＞0
某小組通過(guò)試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如表：
組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH
物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖：
（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間范圍/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80
平均反應(yīng)速率/（10-3mol?min-1）1.97.47.84.41.60.80.0
請(qǐng)計(jì)算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為
 
mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為
 
mol?min-1．
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
 
．
（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(HCOOH)?c(CH3OH)
c(HCOOCH3)?c(H2O)
，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題．加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有
 
；使用前必須查漏的有
 
（填序號(hào)）．
①容量瓶  ②蒸餾燒瓶  ③量筒  ④燒杯  ⑤托盤天平  ⑥分液漏斗
（2）配置100mL 1mol/LNaCl溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaCl固體的質(zhì)量為
 
；在配制過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏低的是
 
（填序號(hào)）．
①溶解NaCl固體的過(guò)程中，有少量溶液濺出燒杯
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
③用于溶解溶質(zhì)的燒杯、玻璃棒未洗滌
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液體體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能用來(lái)說(shuō)明金屬X比金屬Y還原性強(qiáng)的是（　�。�
A、把X和Y組成的合金放于潮濕的空氣中，X先被腐蝕
B、X原子最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)少
C、X能從Y的鹽溶液中把Y置換出來(lái)
D、電解X和Y的鹽混合液，陰極先析出Y

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