Question

4．在托盤天平左右兩邊分別放上等質量的足量的水和稀H₂SO₄，指針位于中心，向左燒杯中投入一定量的金屬Na（2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑），右燒杯中投入一定量的金屬Mg，充分反應后發(fā)現指針仍位于中心，則左盤和右盤轉移的電子數之比為（　　）

• A． 1：2
• B． 1：1
• C． 2：1
• D． 不能確定

Answer 1

分析 加入Na和Mg后，充分反應后發(fā)現指針仍位于中心，說明溶液增加的質量相同，結合方程式計算出Na、Mg的質量，再求出物質的量和轉移電子．

解答 解：設向左燒杯中投入的金屬Na為xg，右燒杯中投入的金屬Mg為yg，令溶液增加的質量為mg；
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑△m
46                   46-2
xg                   mg
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑△m
24                   24-2
yg                   mg
則x=$\frac{46m}{44}$=$\frac{23m}{22}$，y=$\frac{24m}{22}$=$\frac{12m}{11}$，
所以左盤和右盤轉移的電子數之比為$\frac{\frac{23m}{22}}{23}$×1：$\frac{\frac{12m}{11}}{24}$×2=1：2；
故選A．

點評 本題考查了有關方程式的計算，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意根據溶液的質量變化結合方程式分析．