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已知HF氣體能嚴重腐蝕玻璃。在燒瓶中跟過量濃硫酸共熱，產生無色而有刺激性氣味氣體的鈉的鹵化物是


  1. A.
    NaF
  2. B.
    NaCl
  3. C.
    NaBr
  4. D.
    NaI
B
NaF、NaCl、NaBr、NaI都能與濃硫酸反應，其反應如下：
2NaF+H2SO4(濃)Na2SO4+2HF↑(H
F能腐蝕玻璃燒瓶)
NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑
2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑(HCl是無色而有刺激性氣味的氣體)
Br-、I-都有較強的還原性，尤其是I-，在與具有較強氧化性的濃硫酸作用時，會發(fā)生氧化還原反應。
2NaBr+H2SO4(濃)Na2SO4+2HBr↑
其中有一部分HBr被濃硫酸氧化：
2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O(燒瓶內有紅棕色的溴蒸氣)
2NaI+2H2SO4(濃)Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O(燒瓶內有紫紅色的碘蒸氣)
綜上述分析，正確選項為B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高B


  1. A.
    所用NaOH已經潮解
  2. B.
    向容量瓶中加水未到刻度線
  3. C.
    有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
  4. D.
    稱量時誤用“左碼右物”

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對有機物的敘述中不正確的是


  1. A.
    鄰二氯苯不存在同分異構體說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全相同
  2. B.
    若乙酸分子中的O 都是16O，乙醇分子中的O都是18O，則二者發(fā)生酯化反應生成物的水的相對分子質量為18
  3. C.
    只用溴水就可以鑒別己烯、乙酸、苯、溴苯四種無色溶液或液體
  4. D.
    硝基、羥基、乙基等都是官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

保持溫度、壓強(或體積)不變，合成氨反應達到平衡狀態(tài)時，如下操作平衡不發(fā)生移動的是


  1. A.
    恒溫恒壓時，充入NH3
  2. B.
    恒溫恒容時，充入N2
  3. C.
    恒溫恒壓時，充入He
  4. D.
    恒溫恒體積時，充處He

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

世界上60％的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成生石灰；②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）。下列說法中，不正確的是


  1. A.
    向最后一次洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈
  2. B.
    上述變化過程中包括了分解、化合、復分解三種反應類型
  3. C.
    步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法
  4. D.
    為節(jié)省原料、減少污染，在提取鎂的工業(yè)流程中使用了物質循環(huán)的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨工業(yè)生產中所用的α—Fe催化劑的成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1:2時，其催化活性最高，此時混合物中鐵的質量分數約為


  1. A.
    70.0%
  2. B.
    77.8%
  3. C.
    72.4%
  4. D.
    75.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是


  1. A.
    a電極是陰極
  2. B.
    a極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO3
  3. C.
    陽極電極反應：4OH—-4e— =2H2O+O２↑
  4. D.
    電解過程中OH—從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲苯與苯相比較，下列敘述中不正確的是


  1. A.
    常溫下都是液體
  2. B.
    都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
  3. C.
    都能在空氣燃燒
  4. D.
    都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2的反應中，消耗的HCl的物質的量與作還原劑的HCl的物質的量之比是


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    1∶2
  3. C.
    2∶1
  4. D.
    4∶1

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