t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
分析 (Ⅰ)互為逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù),化學計量數(shù)為倍數(shù)關(guān)系時平衡常數(shù)為平方關(guān)系;
(Ⅱ)(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比;
(2)根據(jù)溫度升高,平衡常數(shù)變大來分析;
(3)利用平衡的特征“等”和“定”來分析;
(4)根據(jù)800℃時,c(CO)×c(H2O)c(CO2)×c(H2)與K比較判斷反應方向,如果c(CO)×c(H2O)c(CO2)×c(H2)>K,則反應向逆反應方向移動,如果c(CO)×c(H2O)c(CO2)×c(H2)=K,則反應達到平衡狀態(tài),如果c(CO)×c(H2O)c(CO2)×c(H2)<K,則反應向正反應方向移動,由此分析解答.
解答 解:(Ⅰ)448℃時,反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49,
則溫度下反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為1K1=149,
反應12H2(g)+12I2(g)?HI(g)的平衡常數(shù)K3為√K1=√49=7,
故答案為:149;7;
(Ⅱ)(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比,則CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=c(CO)×c(H2O)c(CO2)×c(H2),
故答案為:c(CO)×c(H2O)c(CO2)×c(H2);
(2)由溫度升高,平衡常數(shù)變大可知,升高溫度,平衡向正反應方向移動,則正反應為吸熱反應,故答案為:吸熱;
(3)A.該反應為氣體的物質(zhì)的量不變的反應,則容器中壓強始終不變,不能作為判定平衡的方法,故A錯誤;
B.混合氣體中C(CO)不變,則達到化學平衡,故B正確;
C.V(H2)正=V(H2O)逆,則對于氫氣來說正逆反應速率相等,則達到平衡,故C正確;
D.c(CO2)=c(CO),該反應不一定達到平衡,濃度關(guān)系取決于反應物的起始量和轉(zhuǎn)化率,故D錯誤;
故答案為:BC;
(5)c(CO)×c(H2O)c(CO2)×c(H2)=1mol/L×3mol/L2mol/L×1.5mol/L=1>K,所以化學平衡向逆反應方向移動,
故答案為:逆向.
點評 本題考查化學平衡的計算,明確平衡常數(shù)的計算方法及平衡常數(shù)與反應方程式的關(guān)系、平衡的判定等即可解答,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋰離子電池充電時電池反應為C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x | |
B. | 電池反應中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量大 | |
C. | 鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動 | |
D. | 鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 11:3 | B. | 2:3 | C. | 10:3 | D. | 3:4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ①②③⑤ | C. | ①②③ | D. | ②③④ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用品紅溶液鑒別CO2和SO2 | |
B. | 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH | |
C. | 用NaOH溶液液鑒別MgCl2和AlCl3溶液 | |
D. | 用焰色反應鑒別NaCl和KCl |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2-甲基-2-氯丙烷 | B. | 2-甲基-3-氯戊烷 | ||
C. | 2,2-二甲基-1-氯丁烷 | D. | 1,3-二氯苯 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com