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【題目】用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸，反應原理為OHC-CHOHOOC-COOH下列說法正確的是

A. 該裝置利用上述反應將化學能轉化為電能

B. 電極的反應式為

C. 鹽酸除增強溶液導電性的作用，還提供參與電極反應

D. 理論上每得到乙二酸，將有從右室遷移到左室

【答案】C

【解析】

A. 該裝置電解池，能量轉化關系為電能轉化為化學能，故A錯誤；

B. Pt1為陰極得電子發(fā)生還原反應，發(fā)生的電極反應方程式為：2H++2e-＝H2，故B錯誤；

C．HCl是電解質，其在水溶液中起提供Cl-和增強導電性的作用，同時在Pt2極放電生成Cl2，電極方程式為：Cl2+2e-＝2Cl-，故C正確；

D. 由反應可知，每生成1mol乙二酸，轉移4mole-，將有4molH+從右室遷移到左室，則理論上每得到0.1mol乙二酸，將有從右室遷移到左室，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是

A. 氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液產生白色沉淀，說明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有

D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有

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【題目】在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質，可以改善人體營養(yǎng)，增強體質。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指

A.分子B.原子C.離子D.元素

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【題目】下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列的是

A.硫酸、純堿、食鹽B.硝酸、燒堿、膽礬

C.醋酸、乙醇、硫酸銨D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉

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【題目】已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是

A. 斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列圖像的描述正確的是

A. 根據圖①判斷反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0

B. 圖②可表示壓強(P)對反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化

D. 根據圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調節(jié)pH至3～5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質量分數(shù)，某同學取質量為ag的試樣進行下列實驗，所得氣體數(shù)據在標準狀況下測得，所涉及的過程如下：

注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀PH

2.5

7.0

4.7

完全沉淀PH

3.7

9.0

6.7

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D. 若沉淀E經洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質量分數(shù)=(a-0.56)/a×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化還原反應的說法中正確的是（ ）

A. 氧化還原反應前后元素化合價有升降

B. 氧化還原反應前后一定有氧的得失

C. 實現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應

D. 元素化合價升高的反應是還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀以下信息：①向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴液體，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的；②蒸干溶液不能得到無水，使與混合并加熱，可得到無水。請回答：

（1）將①中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+______；

（2）溶液呈________（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_________。

（3）試解釋②中可得到無水的原因：_________。

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