在1升密閉容器中，加入5 mol A物質，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：（1）2A(g)2B(g)＋C(g)；（2）A(g)C(g)＋D(g)。當達到平衡時，測得c(A)=2.5 mol·L－1，c(C)=2.0 mol·L－1。則下列說法中正確的是：

A．達到平衡時A的總轉化率為40%

B．達到平衡時c(B)為1.0 mol·L－1

C．達到平衡時c(B)=2c(D)

D．達到平衡時c(D)為0.5 mol·L－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）我國湖南、廣西等地盛產(chǎn)的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質量分數(shù)可達到60%－90%，檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來合成紫羅蘭酮等香精香料，其合成路線如下：

已知：①

②

③同一碳原子連有兩個雙鍵結構不穩(wěn)定。

試根據(jù)上述轉化關系回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式 ，C的結構簡式 。

（2）①對應的反應條件是 ，反應③的反應類型是 。

（3）寫出B轉化為檸檬醛的化學方程式 。

（4）根據(jù)反應②的反應機理寫出CH3CHO與足量的HCHO反應產(chǎn)物的結構簡式： 。

（5）檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實驗方法是： 。

（6）α－紫羅蘭酮、β－紫羅蘭酮有很多同分異構體，則滿足下列條件的同分異構體有 種。

①含有一個苯環(huán)

②屬于醇類且不能發(fā)生催化氧化反應

③核磁共振氫譜顯示有5個峰

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X

B．X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X︰Z)為3︰1和4︰2的化合物

C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．用M單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是

A．同溫下pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1：2

B．物質A三態(tài)間的轉化如下：A(g)→A(1)→A(s)，則該轉化過程中△S<O

C．pH＝13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小

D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(A)(8分)元素周期表是學習化學的工具，也為化學的進一步探索與研究提供了理論指導，化學學習者和研究者一直關注周期表的運用與發(fā)展。試回答下列問題：

（1）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是 (填寫元素符號)。

（2）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質作出重大貢獻的化學家莫瓦桑，你認為最先用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是 (填寫元素符號)。

（3）2006年11月16日美國和俄羅斯科學家聯(lián)合宣布，他們合成出了118號元素，新原子的質量數(shù)為297，則該新原子中子數(shù)與質子數(shù)之差為 。

（4）人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素的性質與同族元素性質共性很少，有人建議將氫放在VIIA，寫出一種能支持該觀點的化合物： ；人們發(fā)現(xiàn)Li＋溶劑化傾向很強，提出類似于氫鍵的“鋰鍵”，請畫出(LiF)2含鋰鍵的結構式： 。

（5）研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對角線規(guī)則，處于對角線上的元素性質相似，如硼與硅處于對角線，請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(A)下列各種敘述中正確的是

A．在CH2=CH2分子中，存在五個s—sp2σ鍵和一個π鍵

B．N、O、F電負性大�。篎＞O＞N；第一電離能大�。篎＞O＞N

C．酸性強弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

D．在共價化合物中，一定存在極性共價鍵，可能存在非極性共價鍵，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJmol－1

向1 L0．5 mol/L的NaOH溶液中分別加入①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、它們的關系正確的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的______區(qū)；溴的價電子排布式為________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是______。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______（寫出名稱）。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

（6）下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見下圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(15分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，在許多領域展現(xiàn)出廣闊的應用前景。

（1）濕法制備K2FeO4:在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。該反應的離子方程式為_________________________________。

（2）測定K2FeO4:樣品純度：i．稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr(OH)4]溶液的錐形瓶中充分反應；ii．將所得鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液酸化；iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用c mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，消耗溶液體積為V mL。整個過程中發(fā)生的反應如下：

i． Cr(OH)4－ ＋ FeO42 －＋ = Fe(OH)3 (H2O)3↓＋ CrO42 －＋

ii．2CrO42 －＋2H＋=Cr2O72 －＋H2O；

iii．Cr2O72 －＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①配平方程式i；

②利用上述數(shù)據(jù)計算該樣品的純度為________________(用含字母的代數(shù)式表示)。

（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25 ℃時，它們的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示：

i．pH=2．2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關系為________；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應控制在______________。

ii.已知H3FeO4＋ 的電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10－2，K2=4.16×10－4，K3=5.01×10－8，當pH=4時，溶液中 = 。

iii．向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（4）某新型電池以金屬鋰為負極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機溶劑為電解質。工作時Li＋通過電解質遷移人K2FeO4晶體中，生成K2Li2FeO4。該電池的正極反應式為______________．

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