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20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為11.2L的NH3中約含有5mol電子．

分析 根據(jù)n=VVm計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，每個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子，電子物質(zhì)的量為氨氣的10倍．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為11.2L的NH3的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，每個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子，則含有電子物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，
故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是對(duì)化學(xué)式中微粒數(shù)目理解，比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定的溫度下，下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．
曲線可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀釋的過(guò)程中OH-濃度隨溶液體積的變化趨勢(shì)
B．
曲線a、b分別表示過(guò)量純鋅、過(guò)量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）跟同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)
C．
曲線c、d分別表示等質(zhì)量的鋁分別跟過(guò)量燒堿溶液、過(guò)量鹽酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)
D．
曲線可表示足量鋅與一定量稀醋酸反應(yīng)過(guò)程中，Zn2+濃度的變化趨勢(shì)（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積保持不變）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、OH-、SO42-B．K+、Mg2+，Cl-
C．Ca2+，CO32-，OH-D．Ba2+，CO32-，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜
C．存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
D．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4mol/L Cl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為（　　）
A．Na+0.6mol/LB．CO32- 0.2 mol/LC．Mg2+0.4 mol/LD．Ba2+0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某學(xué)生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程中正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏小
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小
c．稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中偏大
d．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中偏大
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥無(wú)影響
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為1000ρV36.5V+22400mol/L．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．圖是金屬鎂與鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為25℃時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．

①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，判斷依據(jù)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；推測(cè)化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgF2（填“＞”“=”或“＜”）．
②此溫度下Mg與氯氣生成19g MgCl2，則產(chǎn)生的熱效應(yīng)為128.2 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．Mg0和Al2O3，都是常用的耐火材料，某研究小組取100kg報(bào)廢汽車鎂鋁合金材料來(lái)制備Mg0和Al2O3，其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）產(chǎn)品M是Mg0，物質(zhì)A是NaOH，
（2）操作①所需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）足量CO2與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）由沉淀E轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品N的化學(xué)方程式為2Al（OH）3△_Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在固定容積的密閉容器中加入一定量N2和H2的混合氣體進(jìn)行反應(yīng)N2+3H2═2NH3，達(dá)平衡時(shí)，N2的濃度為3.5mol/L，H2的濃度為11mol/L，NH3的濃度為5mol/L  求：
①該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)        
②H2的起始濃度      
③N2的轉(zhuǎn)化．

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