芳香族化合物A只有兩個(gè)對(duì)位取代基，在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，1molC與Na完全反應(yīng)生成1molH2，若1molC與NaHCO3完全反應(yīng)，也產(chǎn)生1mol氣體，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）③的反應(yīng)類型是
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）E中所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①
 
；反應(yīng)④
 
；反應(yīng)⑤
 
．
（4）現(xiàn)有C和E的混合物nmol，在空氣中完全燃燒消耗O2
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若生成CO2aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、H2Obg，則C、E混合物中含E的物質(zhì)的量的計(jì)算式為：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：芳香族化合物A只有兩個(gè)對(duì)位取代基，在堿性條件下生成生成B，B酸化生成C，則A中Br原子被-OH取代生成C，故C的分子式為C9H10O3，1molC與Na完全反應(yīng)生成1molH2，若1molC與NaHCO3完全反應(yīng)，也產(chǎn)生1mol氣體，說(shuō)明C中含有1個(gè)-COOH和1個(gè)-OH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，而D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C中羥基連接的碳原子上含有2個(gè)H原子，C在濃硫酸、加熱條件下生成E，由C、E相對(duì)分子質(zhì)量可知，應(yīng)是C脫去1分子水生成E，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成E，綜上分析，結(jié)合A的分子式可知，則A為，B為，C為，D為，E為，C中含有-OH和-COOH，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G為，據(jù)此解答．
解答： 解：芳香族化合物A只有兩個(gè)對(duì)位取代基，在堿性條件下生成生成B，B酸化生成C，則A中Br原子被-OH取代生成C，故C的分子式為C9H10O3，1molC與Na完全反應(yīng)生成1molH2，若1molC與NaHCO3完全反應(yīng)，也產(chǎn)生1mol氣體，說(shuō)明C中含有1個(gè)-COOH和1個(gè)-OH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，而D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C中羥基連接的碳原子上含有2個(gè)H原子，C在濃硫酸、加熱條件下生成E，由C、E相對(duì)分子質(zhì)量可知，應(yīng)是C脫去1分子水生成E，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成E，綜上分析，結(jié)合A的分子式可知，則A為，B為，C為，D為，E為，C中含有-OH和-COOH，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G為，
（1）反應(yīng)③羥基被氧化生成羥基，屬于氧化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：氧化反應(yīng)；；
（2）E為，所含官能團(tuán)有：醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+2NaOH
水
△
+NaBr+H2O；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：
濃硫酸
△
+H2O；
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：
催化劑
+（n-1）H2O，
故答案為：+2NaOH
水
△
+NaBr+H2O；
濃硫酸
△
+H2O；
催化劑
+（n-1）H2O；
（4）C為，分子式為C9H10O3，改寫為C9H4．3H2O，E為，分子式為C9H8O2，改寫為C9H4．2H2O，現(xiàn)有C和E的混合物nmol，在空氣中完全燃燒消耗O2 為n mol×（9+
4
4
）×22.4L/mol=224n L；
若生成CO2aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、H2Obg，設(shè)C、E的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子守恒：9x+9y=
a
22.4
，根據(jù)氫原子守恒：10x+8y=
b
18
×2，聯(lián)立方程解得y=
5a
9×22.4
-
b
18
，
故答案為：224n；
5a
9×22.4
-
b
18
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，根據(jù)反應(yīng)條件分析C含有的官能團(tuán)，綜合分析確定A的結(jié)構(gòu)，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好的考查學(xué)生的分析推理能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A、用四氯化碳萃取溴水中的溴
B、用蒸餾的方法制取蒸餾水
C、用過(guò)濾的方法除食鹽水中的泥沙
D、用加熱的方法除碳酸鈉中碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，生成0.2mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2
(i)B2H6
(ii)H2O2/OH-
RCH2CH2OH回答下列問(wèn)題：
（1）5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成44gCO2和22.5gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為
 
；
（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；
（5）與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的數(shù)目為
 
 種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)鈷資源相對(duì)比較貧乏，某研究小組以一種含鋰、鋁和鈷的新型電子材料的廢料為原料回收金屬鈷，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
已知：（1）該廢料中鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．
（2）三價(jià)鈷的氧化性比Cl2強(qiáng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ中以NaOH溶液為溶劑，溶解廢料中的鋁，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在鈷渣中加入稀硫酸，再加入Na2S2O3溶液可將鈷渣溶解，并得到只有一種酸根離子的混合鹽溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．若用鹽酸可將鈷渣直接溶解，但工業(yè)上卻不采用鹽酸，其原因是
 
．
（3）鋰鋁渣的主要成分是Al（OH）3和LiF，步驟III和IV中均用到碳酸鈉溶液，則碳酸鈉溶液在這兩個(gè)步驟中所起的不同作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式：
 
．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為
 
，請(qǐng)用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室用F從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

①向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為
 
；
②操作X的名稱為
 
．
③已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O，某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)沒(méi)有碘單質(zhì)存在；
 
；
另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IO3-．（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">SO42-離子的方法是
 
．
（2）過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有：
 
、
 
、
 
．
（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計(jì)）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg．某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為
 
mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品
 
（選填“合格”或“不合格”）．
（4）檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是
 
．
（5）使用碘鹽時(shí)，要防止高溫，是因?yàn)椋孩俚恹}中的碘酸鉀在560℃開(kāi)始分解產(chǎn)生無(wú)色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成：②碘鹽在熱水中，也會(huì)反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，其中一種是無(wú)色氣體，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色．根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用硝酸鈉和氯化鉀混合，來(lái)制取較純凈的硝酸鉀晶體，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：
請(qǐng)根據(jù)圖1流程，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是
 
．
（2）參照如圖2溶解度曲線，寫出固體A、B的化學(xué)式：A
 
，B
 
．欲得到較純的硝酸鉀晶體需用少量的
 
（填“熱水”，“冷水”）洗滌固體
（3）在操作②的過(guò)程中要用到減壓的方法進(jìn)行過(guò)濾，叫減壓過(guò)濾，俗稱抽濾．如圖3為減壓過(guò)濾裝置，回答有關(guān)問(wèn)題．
①寫出圖3中A、B、C三種儀器的名稱：A
 
；B
 
；C
 
．
②采用減壓過(guò)濾的目的是
 
．
③請(qǐng)指出圖3中的兩處錯(cuò)誤
 
；
 

④吸濾完畢時(shí)，應(yīng)先拆下B與C或C和抽氣泵間的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，其原因是
 
．
（4）固體B中雜質(zhì)的檢驗(yàn)方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液分pH一定小于7的是（　�。�
A、等體積的鹽酸和氨水的混合液
B、水電離出的c（OH-）=1×10-3mol?L-1的溶液
C、80℃時(shí)的氯化鈉溶液
D、c（H+）=1×10-3mol?L-1的酸雨c（OH-）=1×10-3mol?L-1的堿等體積混合液

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