20．在催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解，其反應能量隨反應的進程變化如圖，下列說法正確的是（　　）
A．H2O2分解反應的△H＞0
B．催化劑的加入使反應的熱效應減小
C．催化劑的加入提高了H2O2的分解率
D．催化劑通過改變反應歷程、降低反應的活化能來提高H2O2分解速率

分析 A．圖象分析反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量；
B．催化劑只通過改變活化能來改變反應速率；
C．化劑只改變反應速率不改變化學平衡；
D．催化劑在化學反應中可降低反應的活化能以提高反應速率．

解答 解：A．圖象分析反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，△H＜0，故A錯誤；
B．催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應，故B錯誤；
C．催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，反應體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉化率，故C錯誤；
D．催化劑通過降低反應的活化能，來加快正逆反應速率，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學平衡、化學反應能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變速率不改變平衡的理解，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于下列四幅圖中相應實驗的說法錯誤的是（　　）
A．圖1中根據(jù)電流計（G）指針的偏轉方向可比較Zn2+、Cu2+的氧化性強弱
B．圖2中根據(jù)導氣管中液面的變化可以判斷鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕
C．圖3中若改用環(huán)形銅棒不會影響所測中和熱的數(shù)值
D．圖4中發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g），根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色深淺不同可判斷其為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將1mol NH3和2mol O2混和，在800℃鉑催化劑作用下充分反應，當恢復到常溫常壓時，所得的產物是（　�。�
A．二氧化氮與氧氣B．硝酸與水
C．硝酸與一氧化氮D．一氧化氮與二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則乙硼烷的燃燒熱的熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的．某化學過程如圖所示，△H1、△H2、△H3三者之間的關系式為△H1+△H2+△H3=0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．酸性 HF＞HCl＞HBr＞HIB．熱穩(wěn)定性  HI＞HBr＞HCl＞HF
C．單質活動性 F2＞Cl2＞Br2＞I2D．離子還原性  F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍．
（1）寫出X原子外圍電子排布圖：
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．該化合物的化學式為ZnS．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-離子，其空間構型為正四面體（用文字描述）．寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：CCl4或SiCl4．
（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．若NA表示阿伏加德羅的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．1molNa作為還原劑可得到的電子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，4g氦氣含有的氦原子數(shù)為NA
D．1mol Fe與足量的Cl2充分反應電子轉移數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對可逆反應：2A（g）+B（s）?3C（s）+2D（g）；△H＞0．如圖所示為正逆反應速率（v）與時間（t）關系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：
①加入A；
②加入催化劑；
③加壓；
④升溫； 
⑤減少C   
符合圖示的條件是（　�。�
A．②③B．①②C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將一小塊鈉投入含有酚酞的水中，觀察現(xiàn)象，并解釋（表格可不填滿）
現(xiàn)象解釋
  
  
  
  
該反應的化學方程式
 
 

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