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10．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．水玻璃中通人過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2═2Na++CO2−3+H2SiO3
B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H182O═4Na++4OH-+18O2↑
C．硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑
D．過量C02通入氫氧化鈣溶液中：CO2+OH-═HCO−3

分析 A．反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉；
B．過氧化鈉為氧化劑也為還原劑；
C．HF在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．水玻璃中通人過量二氧化碳的離子反應(yīng)為SiO32-+2CO2+2H2O═2HCO3-+H2SiO3↓，故A錯誤；
B．Na202加入H2180中的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2180═4Na++2180H-+2OH-+O2↑，故B錯誤；
C．硅與氫氟酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Si+4HF═SiF4↑+2H2↑，故C錯誤；
D．過量C02通入氫氧化鈣溶液中的離子反應(yīng)為CO2+OH-═HCO3-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．“化學(xué)可以增大地球的土地產(chǎn)糧面積”；以石油產(chǎn)品乙烯為起始原料進行合成高分子化合物F和G，合成路線如圖所示：

已知：E的分子式為C4H6O2，F(xiàn)的分子式為（C4H6O2）n（俗名“乳膠”的主要成分），G的分子式為（C2H4O）n（可用于制化學(xué)漿糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 催化劑→2C4H6O22醋酸乙烯酯）+2H2O又知：與結(jié)構(gòu)相似的有機物不穩(wěn)定，發(fā)生分子重排生成
請回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：DCH3COOH，F(xiàn)．
（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型加成反應(yīng)、水解反應(yīng)．
（3）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
A-→BCH2ClCH2Cl+H2O △→CH2ClCH2-OH+HCl
B-→CClCH2CH2OH+NaOH→氫氧化鈉醇溶液△CH3CHO+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4  5H218O2+2MnO4-+6H+═518O2+2Mn2++8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語表達錯誤的是（　　）
A．NH3的電子式：
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈦鐵礦的主要成分可表示為FeTiO3（Ti為+4價），某鈦鐵礦中含F(xiàn)eTiO3為76%．鈦白粉在涂料、塑料、油墨、造紙等行業(yè)具有廣泛的用途，鈦白粉的主要成分為TiO2．利用該鈦鐵礦生產(chǎn)鈦白粉及綠礬的工藝流程如下：

（1）若鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)時Ti 的轉(zhuǎn)化率為92%，操作Ⅰ～Ⅳ中Ti的轉(zhuǎn)化率均為96%，則1t該礦石可生產(chǎn)鈦白粉（TiO2）0.31t （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同），能否計算生成的綠礬（FeSO4•7H2O）的質(zhì)量？在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉(zhuǎn)化率也是未知的，故不能計算綠礬的產(chǎn)量（能則寫出計算結(jié)果，不能則說明理由）．
（2）鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O（未配平）．其中X的化學(xué)式為FeSO4．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．操作Ⅱ中加入鐵粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+ （用離子方程式表示）．
（4）寫出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化學(xué)方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe+3+6Cl-+Br2
D．用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O電解_2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性，將分散系分為膠體、濁液和溶液
C．可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵）能形成氣溶膠，對人類的健康危害極大
D．FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究．

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈．
（1）裝置B（裝有品紅溶液的洗氣瓶）的作用是檢驗SO2的存在．
（2）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）△_CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B～C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性KMnO4溶液或溴水、品紅溶液．重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象．
（4）有些同學(xué)認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下；
Ⅰ．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL．
①步驟II中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶．
②滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示劑．
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分數(shù)為2.8cVm×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．2005年禽流感在全球蔓延，百姓談“禽”色變．目前通過從香料八角中提取的莽草酸制得的達菲是抗禽流感病毒特效藥物．下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．莽草酸、達菲都屬于芳香族化合物
B．莽草酸既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)
C．莽草酸、達菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol達菲與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為3mol

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同步練習(xí)冊答案