A. | 水玻璃中通人過量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2═2Na++CO2−3+H2SiO3 | |
B. | Na202加入H2180中:2Na2O2+2H182O═4Na++4OH-+18O2↑ | |
C. | 硅與氫氟酸的反應(yīng):Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑ | |
D. | 過量C02通入氫氧化鈣溶液中:CO2+OH-═HCO−3 |
分析 A.反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉;
B.過氧化鈉為氧化劑也為還原劑;
C.HF在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
D.反應(yīng)生成碳酸氫鈣.
解答 解:A.水玻璃中通人過量二氧化碳的離子反應(yīng)為SiO32-+2CO2+2H2O═2HCO3-+H2SiO3↓,故A錯誤;
B.Na202加入H2180中的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2180═4Na++2180H-+2OH-+O2↑,故B錯誤;
C.硅與氫氟酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Si+4HF═SiF4↑+2H2↑,故C錯誤;
D.過量C02通入氫氧化鈣溶液中的離子反應(yīng)為CO2+OH-═HCO3-,故D正確;
故選D.
點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
B. | NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):HSO3-+OH-═SO32-+H2O | |
C. | Fe(OH)2溶于稀HNO3:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O | |
D. | H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4 5H218O2+2MnO4-+6H+═518O2+2Mn2++8H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH3的電子式:![]() | |
B. | 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:![]() | |
C. | CS2的結(jié)構(gòu)式:S=C=S | |
D. | 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:188O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+ | |
B. | Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
C. | 向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng):4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe+3+6Cl-+Br2 | |
D. | 用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O電解_2OH-+H2↑+Cl2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等 | |
B. | 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性,將分散系分為膠體、濁液和溶液 | |
C. | 可吸入顆粒(如硅酸鹽粉塵)能形成氣溶膠,對人類的健康危害極大 | |
D. | FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 莽草酸、達菲都屬于芳香族化合物 | |
B. | 莽草酸既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng) | |
C. | 莽草酸、達菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 | |
D. | 1mol達菲與NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為3mol |
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