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【題目】25℃ 時,用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. YOH是強堿 B. =0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4 D. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖像，滴定YOH曲線的起點，0.1mol·L－1的YOH溶液的pH<13，說明YOH為弱堿，故A錯誤；B、根據(jù)滴定的曲線的起點，XOH為強堿，ZOH為弱堿，堿性強弱為XOH>YOH>ZOH，當V(鹽酸)：V(堿)=0.5時，三種溶液中溶質分別是XCl和XOH、YCl和YOH、ZCl和ZOH，且它們的物質的量相同，堿性越強，電離度越大，因此離子濃度為c(X＋)>c(Y＋)>c(Z＋)，故B錯誤；C、XOH為強堿，X＋不發(fā)生水解，故C錯誤；D、強酸滴定強堿，可以用酚酞作指示劑，也可以用甲基橙作指示劑，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

查閱資料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。

③在酸性條件下，NaNO2能將I-氧化為I2；S2O32-能將I2還原為I-，即I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。中反應的化學方程式是

(1)裝置中儀器a的名稱為______________。A中反應的化學方程式是_______________。

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________。

(3)裝置C中盛放的試劑是______________________。

(4)裝置E的作用是___________________。

(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是__________________。

(6)為測定所得NaNO2的純度，準確稱取mgNaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，重復操作2~3次，平均消耗Na2S2O3V ml。滴定終點的現(xiàn)象是___________________。該樣品中NaNO2的質量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（ ）
A.AlCl3
B.FeCl3
C.FeCl2
D.CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究鋁元素、硫元素及其化合物的性質具有重要意義

（1）①NH4A1(SO4)2可作凈水劑，用必要的化學用語及文字說明其理由是_________。

②相同條件下，0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+）______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=______。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/span> ）

A.SO2→SO32ˉB.PCl3→PCl5C.MnO4ˉ→Mn2+D.Cl2→HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W的原子序教都不超過18，它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是( )

A. 離子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ B. 離子半徑：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-

C. 原子序數(shù)：a>b>c>d D. 原子半徑：Z>W>Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)，B的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等�；卮穑�

(1)寫出元素符號：A ____；C ___。

(2)B元素位于元素周期表第____周期第____族；其最高價氧化物對應水化物的化學式為____。

(3)A的氫化物的電子式為 _________； A的氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( )

A.稱取7.68g硫酸銅，配成500mL溶液

B.稱取12.0g膽礬，加入500mL水

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物，結構如圖所示。

（1）基態(tài)Fe原子價層電子排布式是_______。

（2）已知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃，沸點是249℃，難溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為_______晶體。

（3）二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為_________，H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_________。

（4）碳、氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下CH4的沸點比NH3的沸點_______（填“高”或“低”），主要原因是_______。

（5）氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比形成離子化合物。該離子化合物中，陽離子空間構型是_______，1 mol陰離子含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（6）氮和鐵能形成一種磁性材料，其晶胞如圖所示，該磁性材料的化學式為_______。已知晶胞參數(shù)為a nm，則該晶胞密度的計算式為ρ＝_______g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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