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8．只含有一種元素的物質（　�。�
A．一定是一種單質B．可能是化合物
C．一定是純凈物D．可能是純凈物，也可能是混合物

分析 只有一種元素組成的物質，可能是純凈物也可能是混合物，從這一角度可解決此題，化合物至少含有兩種元素，混合物的情況一般是同素異形體組成的物質．

解答 解：有一種元素組成的純凈物是單質，也可以是混合物如O2、O3，因化合物是含多種元素的純凈物故此物質不可能是化合物，所以只含有一種元素的物質一定不是化合物，
故選D．

點評 本題考查了物質組成、分類，主要是對單質等物質分類的考查，有利于學生掌握這些概念的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．0.1mol•L-1NaOH25.00mL與0.2000mol•L-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）具有很高的經濟價值，工業(yè)上用w kg難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），共制備高純六水氯化鍶晶體（a kg）的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①加快反應速率的措施有加熱或充分攪拌或適當增加鹽酸濃度等 （寫一種）．操作①中鹽酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否則會大量生成硫酸鍶的沉淀，減少產物生成．
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至4時，宜用的試劑為B．
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化學式）．
（5）工業(yè)上完成操作③常用的設備有：B．
A分餾塔    B 離心機    C  熱交換器    D  反應釜
（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是B．
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工業(yè)流程中鍶的利用率為90%根據以上數據計算工業(yè)碳酸鍶的純度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究．
（1）甲小組設計了如圖1所示的實驗裝置（固定裝置已略去）．

①若A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和b（填序號）．
a．錐形瓶    b．酒精燈    c．燒瓶    d．蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是與水和二氧化碳反應，產生C中所需的反應物氧氣．
③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現象是銅片逐漸溶解，表面有氣泡產生，溶液逐漸變藍，液面上方氣體逐漸變紅棕色．
⑤該裝置存在的主要缺陷是F中液體可能會倒吸，尾氣產生的NO2會污染環(huán)境．
（2）乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同）進行實驗．
①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水，U型管中加入的試劑是堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣）．
②此裝置能產生大量氨氣的原因是氨水中存在NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，堿石灰與水反應產生OH-并放出大量熱量，使平衡左移，利于NH3釋放．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學探究小組用如下實驗證明了燒堿與稀硫酸能發(fā)生中和反應．

②③兩步均充分反應，加入硫酸鐵溶液，立即產生明顯現象，最終得到只含一種溶質的無色溶液．請回答下列問題：
（1）根據發(fā)生的反應及現象可知反應②結束時溶液中的離子有Na+、OH-、SO42-（填離子符號）；②無明顯現象，發(fā)生反應的化學方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）求解③中參加反應的燒堿的質量為12g；
（3）發(fā)生中和反應的硫酸的物質的量為0.1mol；
（4）最終得到的無色不飽和溶液只含一種溶質，則所得溶液中溶質的質量分數為10%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是（　�。�
A．與稀鹽酸反應放出氣體的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
B．配制成同物質的量濃度的溶液時，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應，放出CO2的質量：Na2CO3＞NaHCO3
D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．當一小塊金屬鈉久置在潮濕的空氣中，可能有如下現象產生：①生成白色粉未；②表面變暗；③生成白色塊狀固體；④發(fā)生潮解，表面產生液體．這些現象的先后順序為（　�。�
A．①②③④B．②③④①C．②①③④D．④②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．已知C、D、E、H為氣體，反應①是工業(yè)生產中的重要反應，反應④⑥⑧是實驗室重要的物質檢驗反應，這些物質有如圖所示的轉化關系（生成物中的水均已略去）．

試回答：
（1）寫出化學式：K：Fe（OH）3    H：HCl
（2）反應⑦中A溶液顯示的性質是：AD
（填序號：A、氧化性；B、還原性；C、酸性；D、堿性）
（3）若X是一種復鹽（不考慮結晶水） X的化學式為：（NH4Fe（SO4）2
（4）寫出下列反應的離子方程式：
反應②2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe（OH）2+2H2O；
反應③Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O；
反應④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”）．
（2）25℃時，將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，0.1mol•L-1的NaOH溶液的pH是11．
（4）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a、b之間的關系為a+b=14．

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