Question

在密閉容器內(nèi)，N₂和H₂起始的物質(zhì)的量分別為10 mol和30 mol,達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為25%。若反應(yīng)從NH₃開始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量相同，則應(yīng)加NH₃的物質(zhì)的量和NH₃的轉(zhuǎn)化率為 ……?(              )?

A.15 mol、25%                          B.20 mol、50%?

C.20 mol、75%                          D.40 mol、80%?

Answer 1

解析：本題考查了等效平衡的知識(shí)和有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。先求出原平衡時(shí)各成分的物質(zhì)的量：

　　　　                  N₂　　+　　  3H₂　　2NH₃?

起始量：　　　       10 mol　　　  30 mol　　        0?

轉(zhuǎn)化量：10 mol×25%=2.5 mol　7.5 mol　　　  5 mol?

平衡量：　　       　7.5 mol　　　22.5 mol　　    5 mol?

若反應(yīng)從NH₃開始，在相同條件下達(dá)到平衡各成分的百分含量與以上平衡狀態(tài)的相同，則加入NH₃的物質(zhì)的量應(yīng)是將原來加入的N₂、H₂按反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化成NH₃后所得的數(shù)值，即20 mol。設(shè)投入20 mol NH₃達(dá)到平衡后，反應(yīng)掉NH₃為2x。?

　　　 　N₂　　+　　3H₂　　2NH₃?

起始量：　0　　　       0　　　        20 mol?

轉(zhuǎn)化量：　x　　　      3x　　　           2x?

平衡量： 7.5 mol　22.5 mol　　　  5 mol?

求出NH₃的轉(zhuǎn)化率：×100%=20-×100%=75%。?

答案：C?