下列離子方程式表示正確的是（　�。�
A、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．碳酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等時(shí)，氫氧根離子過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸應(yīng)該保留分子式；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
D．碳酸氫鈉水解原理為：碳酸氫根離子結(jié)合水電離的氫離子，溶液顯示堿性．題中為碳酸氫根離子的電離方程式．
解答： 解：A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合，氫氧化鋇與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故A正確；
B．小蘇打溶液中加入醋酸溶液，醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶液中加入銅片，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式中必須滿(mǎn)足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧化鈉，HCO3-+H2O?H3O++CO32-為碳酸氫鈉的電離方程式，碳酸氫鈉的水解方程式為：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
B、推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C、動(dòng)植物蛋白質(zhì)混合攝入，能增強(qiáng)蛋白質(zhì)的營(yíng)養(yǎng)作用
D、汽車(chē)催化轉(zhuǎn)化器不會(huì)降低汽車(chē)尾氣污染物向大氣中排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B、膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C、膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D、膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、相同條件下，2mol SO2（g）和1mol O2（g）所具有的能量小于2mol SO3（g）所具有的能量
B、將2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
C、增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、將一定量SO2（g）和O2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，此時(shí)有2mol SO2（g）被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、NaOH溶液吸收少量H2S氣體 OH-+H2S→HS-+H2O
B、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+→CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)  HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
D、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH-+NH4+ 
△
H2O+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為18NA
B、常溫下，0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、2.24L乙烯中所含σ鍵數(shù)為0.2NA
D、1mol苯分子中共有6NA原子共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

管內(nèi)壁的硫磺可以用熱的KOH溶液來(lái)洗滌：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O，該反應(yīng)中，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下能與水反應(yīng)，且一定不屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)B、油脂C、蔗糖D、乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為a kJ；若條件不變，開(kāi)始投入2molCO（g）、2molH2O（g），則達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為b kJ．下列關(guān)系正確的是
 
．
A．a(chǎn)＞41，b=2a      B．a(chǎn)=41，b＞2a
C．a(chǎn)＜41，b=2a      D．a(chǎn)＜41，b＜2a
（3）為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)在某固定容積的容器中進(jìn)行了以下幾組實(shí)驗(yàn)，記錄如下表：
組別溫度（℃）起始濃度（mol/L）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間（min）平衡濃度（mol/L）
c（CO2）或c（H2）
c（CO）c（H2O）
Ⅰ8001.001.00100.50
Ⅱ8001.004.00t2c2
Ⅲ8001.001.0010.50
Ⅳ10001.001.0080.40
Ⅴ10002.002.00t5c5
①Ⅰ組反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（CO）=
 
；
②第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c2=
 
；
③第Ⅲ組實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，還隱含的條件是
 
；
④根據(jù)下圖第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)c（CO2）隨時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)，在答題卡上畫(huà)出第Ⅴ組實(shí)驗(yàn)中c（CO2）隨時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)．（圖中要明確標(biāo)出c5的數(shù)值）

⑤800℃時(shí)，向容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是
 
．

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