圖2-19所示是實(shí)驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（    ）

                               圖2-19

解析：實(shí)驗室里制氨氣的方法有：①銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca（OH）2反應(yīng)，固固加熱，試管向下傾斜，所以C錯誤；②濃氨水中加堿。③加熱濃氨水，加快氨水的揮發(fā)。A中氯化銨受熱分解產(chǎn)物為HCl和NH3，但在試管口HCl又和NH3反應(yīng)生成NH4Cl，得不到氨氣。

答案：AC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?臨沂模擬）乙酰水楊酸即阿斯匹林（aspirin），是19世紀(jì)末合成成功的，作為一個有效的解熱止痛、治療感冒的藥物，至今仍廣泛使用，有關(guān)報道表明，人們正在發(fā)現(xiàn)它的某些新功能．阿斯匹林是由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐進(jìn)行酯化反應(yīng)而得的，裝置如右圖所示：
實(shí)驗步驟：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)：
名     稱 分子量 m．p．或b．p． 水 醇 醚
水楊酸 138 158（s） 微 易 易
醋酐 102.09 139.35（l） 易 溶 ∞
乙酰水楊酸 180.17 135（s） 溶、熱 溶 微
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）制取過程中所用乙酸酐要使用新蒸餾的乙酸酐，分析可能原因：
長時間放置的乙酸酐遇空氣中的水，容易分解成乙酸，所以在使用前必須重新蒸餾
長時間放置的乙酸酐遇空氣中的水，容易分解成乙酸，所以在使用前必須重新蒸餾

（2）步驟①加熱的方法為
85～90℃水浴
85～90℃水浴
，此操作有何優(yōu)點(diǎn)：
受熱均勻且易控制溫度
受熱均勻且易控制溫度

（3）第④步加入加入飽和NaHCO3的作用為
與乙酰水楊酸的羧基反應(yīng)
與乙酰水楊酸的羧基反應(yīng)

（4）得到的產(chǎn)品中通常含有水楊酸，主要原因是
水楊酸乙�；煌耆约爱a(chǎn)物分離過程中水解
水楊酸乙�；煌耆约爱a(chǎn)物分離過程中水解

（5）1mol阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)，有
3
3
NaOH參加了反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）張明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進(jìn)行如下實(shí)驗探究．
[實(shí)驗一]探究濃硫酸的氧化性
將實(shí)驗室常用的藥品放入如圖所示的實(shí)驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
．
[實(shí)驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助張明同學(xué)完成如下實(shí)驗方案：
實(shí)驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)
若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)
[實(shí)驗三]用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H2O2，并進(jìn)行下列實(shí)驗測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO4溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
．
（7）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.4%
3.4%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進(jìn)行如下實(shí)驗探究．
【實(shí)驗一】探究濃硫酸的氧化性
將實(shí)驗室常用的藥品放入如右圖所示的實(shí)驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
．
【實(shí)驗二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助該同學(xué)完成如下實(shí)驗方案：
實(shí)驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
【實(shí)驗三】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖：

該同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2，并進(jìn)行下列實(shí)驗測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO4溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
．
（7）寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（8）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.4%
3.4%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷模擬）某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對該廠污水處理的設(shè)想．
[資料獲悉]部分陽離子以氫氧化物或硫化物形式完全沉淀時溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
沉淀物 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Hg（OH）2
沉淀完全的pH 9.7 8.0 5.3
沉淀物 FeS ZnS HgS
沉淀完全的pH ≥4.92 ≥2.72 ≥2.5
KSP 3.7×10-19 1.2×10-23 4×10-53
[探究思路]設(shè)想（一）：重點(diǎn)是治理污染，低成本除去重金屬離子Zn2+、Hg2+．
設(shè)想（二）：除去污水中金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞．
[藥  品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉．
[實(shí)驗探究]（1）為了實(shí)現(xiàn)設(shè)想（一），甲、乙、丙三位同學(xué)分別對廢水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至10；
乙：加入硫化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至5；
丙：加入硫化亞鐵粉末，攪拌．
你認(rèn)為合理的是
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是
硫化亞鐵成本低，使沉淀轉(zhuǎn)化成HgS、ZnS沉淀而除去
硫化亞鐵成本低，使沉淀轉(zhuǎn)化成HgS、ZnS沉淀而除去
．
（2）研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)設(shè)想（二）設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗方案．

請回答：
①步驟Ⅲ中抽濾的目的是
加快過濾速度
加快過濾速度
，抽濾的主要儀器是
布氏漏斗、吸濾瓶
布氏漏斗、吸濾瓶
．
該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
②欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有
稀硫酸
稀硫酸
、
鐵粉（過量）
鐵粉（過量）
，所涉及的主要操作依次為
溶解
溶解
、過濾、
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了確認(rèn)CH3COOH、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計如圖6-19所示裝置，在不使用其他酸性溶液的條件下，能一次達(dá)到檢驗?zāi)康摹?

                

                                  圖6-19

    (1)A裝置中錐形瓶內(nèi)裝有某正鹽固體是____________，分液漏斗中裝的試劑是____________。

    (2)B裝置中所盛裝的試劑是____________該試劑的作用是________________________。

    (3)裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________。

    (4)通過上述實(shí)驗可證明三種酸的酸性強(qiáng)弱順序為____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案