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11．Na2O2可作為潛水艇里氧氣的來源．將3.9gNa2O2與過量的CO2充分反應．
（1）Na2O2的物質的量為0.05mol．
（2）生成的O2在標準狀況下的體積為0.56L．
（3）反應中轉移的電子數為3.01×1022（NA為阿伏伽德羅常數的值）．

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算過氧化鈉的物質的量；
（2）發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據方程式計算生成氧氣體積；
（3）根據氧元素化合價變化計算轉移電子物質的量，再根據N=nNA計算．

解答 解：（1）3.9gNa2O2的物質的量為$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，
故答案為：0.05；
（2）發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知生成氧氣為0.05mol×$\frac{1}{2}$=0.025mol，故標況下生成氧氣體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案為：0.56；
（3）反應中轉移電子為0.025mol×2×6.02×1023mol-1=3.01×1022，
故答案為：3.01×1022．

點評 本題考查化學方程式計算、物質的量有關計算等，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗過程中要養(yǎng)成安全、環(huán)保意識．下列說法正確的是（　�。�
A．濃堿飛濺到皮膚上，應立刻涂上硫酸溶液
B．金屬鈉著火，立刻用水撲滅
C．加熱試管時，先來回移動酒精燈加熱，再對準藥品集中加熱
D．實驗剩余氯氣可直接排放到實驗室外

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　　）
A．每摩爾H2O2分子含2NA個氧原子
B．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
C．16g甲烷分子中含4NA個氫原子
D．100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0.2NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因為CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）常溫下，pH=11的NaHCO3溶液中，水電離出來的c（OH-）=1.0×10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=1.0×10-11mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O?H++OH-．現欲使平衡逆向移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是B（填字母序號）．
A．向水中加入NaHCO3固體
B．向水中加入NaHSO4固體
C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH，等體積的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）物質的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③CH3COOH④HCl⑤CH3COONa⑥NaHCO3⑦Ba（OH）2⑧Na2CO3，pH由大到小的順序為⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤＞①＞③＞④．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素，A元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，且存在多種同素異形體；C元素的兩種同素異形體在紫外線作用下或氟利昂存在下可發(fā)生轉化；D元素在周期表中族序數等于周期數；工業(yè)上常用A元素的某種單質高溫還原E的氧化物制取E單質．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素A的一種單質是太陽能電池中的主要材料
B．元素C的某單質與過氧化鈉的漂白原理類似
C．B和E可組成一種耐高溫的結構材料，其化學式為E4B3
D．工業(yè)上制取E單質時，生成的氣體主要是AO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一個密閉容器中，保持一定的溫度和壓強進行以下反應：
A（g）+3B（g）?3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡時A的物質的量為a mol．
（1）達到平衡時C在反應混合氣體中體積百分含量是$\frac{3-3a}{3+a}$×100%（用含a的關系式表示）
（2）在相同的實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2molA和6molB，達到平衡后，C在混合氣體中的體積百分含量不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在相同的實驗條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與（1）相同，則n、m與p應滿足的關系式為m=3n，且p≥0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是bd．
下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
（2）①前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②15min時，反應2NO2（g）?N2O4（g）在b點的平衡常數K（b）=$\frac{10}{9}$．
（3）25min時采取的措施是加入0.8molNO2；其平衡常數K（d）=K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑                       B．縮小容器體積
C．升高溫度                          D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$的值僅與溫度高低有關．當n（NaOH）=6a mol時，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol
B．改變溫度，產物中NaCl的最小理論產量為4a mol
C．參加反應的氯氣的物質的量3a mol
D．某溫度下，若反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=6，則溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸
B．將CO2通入CaCl2溶液中
C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液

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