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9.下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是(  )
A.配制溶液B.碳酸氫鈉受熱分解
C.
   制備乙酸乙酯
D.
制備收集干燥的氨氣

分析 A.向容量瓶中加入水時加到離刻度線1-2cm處用膠頭滴管定容;
B.碳酸氫鈉受熱分解生成水,應防止水倒流;
C.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,飽和碳酸鈉吸收乙醇、乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;
D.氨氣的密度比空氣�。�

解答 解:A.定容時改用膠頭滴管,使液面與刻度線相切,不能用燒杯加水,故A錯誤;
B.碳酸氫鈉受熱分解生成水,應防止水倒流,則試管口應略向下傾斜,故B錯誤;
C.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,飽和碳酸鈉吸收乙醇、乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,圖中制備乙酸乙酯實驗合理,故C正確;
D.氨氣的密度比空氣小,選向下排空氣法收集,且導管應伸到試管底部,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及氣體的制備和收集、溶液配制、乙酸乙酯制取、實驗操作等知識點,明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關鍵,注意C中用飽和碳酸鈉溶液而不能氫氧化鈉溶液收集,為易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關說法中正確的是( �。�
A.有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B.焰色反應是元素表現(xiàn)出來的化學性質
C.由兩種元素組成,原子個數(shù)比為1:1的物質一定是純凈物
D.能與酸反應產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列電子式書寫正確的是( �。�
A.四氯化碳 B.甲醇 C.羥基 D.甲基

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.密閉容器中的可逆反應 H2(g)+I2(g)?2HI (g),能說明反應達到平衡的是( �。�
A.容器內壓強不變
B.單位時間內消耗1molH2,同時生成2molHI
C.混合氣體的顏色不變
D.HI的濃度與I2的濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同主族,B和D 同主族,C離子和B離子具有相同的電子層結構.A和B、D、E均能形成共價型化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性,E是其所在周期原子半徑最小的元素.回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是Na,非金屬性最強的是Cl(填元素符號);
(2)B、D、E三種元素均可與A形成共價化合物,它們的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是HCl>NH3>PH3(用化學式表示);
(3)A和B形成的化合物與B的最高價氧化物的水化物反應,產(chǎn)物的化學式為NH4NO3,其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵;
(4)E最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4;
(5)寫出工業(yè)上制備E單質的化學方程式2NaCl+2H2O_2NaOH+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.(1)NO分子因污染空氣而臭名昭著.近年來,發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在,它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能,而成為當前生命科學的研究的熱點,NO亦被稱為“明星分子”.請回答下列問題.
①現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)NO使用氨的催化氧化法,反應的化學方程式4NH3+5O2_4NO+6H2O
②在含Cu+(亞銅離子)的酶的活化中心,亞硝酸根離子可轉化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O.
(2)酸牛奶中含有乳酸,其結構簡式為:,試寫出:
①乳酸跟足量金屬鈉反應的化學反應方程式CH2OHCH2COOH+2Na═CH2(ONa)CH2COONa+H2↑.
②乳酸跟少量碳酸鈉反應的化學反應方程式2CH3C(OH)HCOOH+Na2CO3→2CH3C(OH)HCOONa+H2O+CO2↑.
(3)已知烴A蒸汽對氦氣的相對密度是18,取3.6g 烴A在足量的氧氣中充分燃燒,并將所得產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重5.4g,堿石灰增重11g,求:
①該烴A的分子式(要求寫出計算過程)
②若烴A的某種同分異構體的一氯代物只有一種,試寫出該一氯代物的結構簡式.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時,發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外,還有少量白色物質析出.為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物,同學們閱讀資料并設計了如下過程:
Ⅰ.有關資料:銅的化合物顏色性質如下
物質顏色、性質物質顏色、性質
氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4溶液呈藍色
氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色
氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ.探究實驗:
(1)提出假設:
①紅色物質一定有銅,還可能有Cu2O;
②白色物質為銅的化合物,其化學式可能為CuCl.
(2)實驗驗證:
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒,洗滌、干燥,連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產(chǎn)物,

①實驗前,檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導氣管上,用彈簧夾夾緊橡膠管,向分液漏斗中注入水,打開分液漏斗活塞,水的液面不會連續(xù)下降,證明裝置A的氣密性好.
②實驗時,各裝置從左至右的連接順序為A→E→C→B→F→D.
(3)觀察現(xiàn)象,得出結論
實驗結束后,碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色,F(xiàn)中物質不變色,D中出現(xiàn)白色沉淀,根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O否(填“是”或“否”),理由是F中物質不變藍色;
②裝置D(填上圖中裝置編號)中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質一定存在;
③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式2CuCl+H2_2Cu+2HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題:
(1)用量筒量取該濃硫酸13.6mL.
(2)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF.
A.用量筒量取濃硫酸時俯視
B.稀釋濃硫酸時,未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C.量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉移到容量瓶中.
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E.容量瓶不干燥
F.定容時,俯視容量瓶刻度線
(4)某同學用固體Na2CO3QUOTE配制500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液的過程如圖2所示:你認為該同學的錯誤步驟有B.
A.1處            B.2處           C.3處           D.4處

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述正確的是( �。�
A.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
B.可用水鑒別己烷、四氯化碳、甲酸三種無色液體
C.電石和飽和食鹽水制乙炔的實驗中,用氫氧化鈉溶液除去全部氣體雜質
D.苯和濃溴水在鐵存在下制溴苯

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