室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為(　　)

A．1.0×10－7 mol/L

B．1.0×10－6 mol/L

C．1.0×10－4 mol/L

D．1.0×10－12 mol/L


解析：pH＝12的溶液呈堿性，有兩種情況：①若為堿溶液，溶液中的OH－主要由堿電離，c(OH－)水電離＝c(H＋)水電離＝c(H＋)液＝10－12 mol/L；②若為水解顯堿性的鹽溶液，OH－完全由水電離，c(OH－)水電離＝c(OH－)液＝ mol/L＝10－2 mol/L。

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F(xiàn)將設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解質溶液，X和Y是兩塊電極板，則：

(1)若X、Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時。檢驗Y電極反應產物的方法是_____________________________________________________

___________________________________________________________________。

(2)若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為___________________________________________________________________。

(3)若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一化學反應：aA+bBC,根據(jù)影響化學反應速率的因素可得v0=kcm(A)cn（B），其中k是與溫度有關的常數(shù)，為測得k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下表中的實驗數(shù)據(jù)：

編號

A的初

B的初

生成C的

1

1.0

1.0

1.2×10-2

2

2.0

1.0

2.4×10-2

3

4.0

1.0

4.9×10-2

4

1.0

1.0

1.2×10-2

5

1.0

2.0

4.8×10-2

6

1.0

4.0

1.9×10-1

（1）依表中數(shù)據(jù)可求得m=___________,n=___________,k=___________,k的單位是___________。

（2）若a=m,b=n,當c（A）=c（B）=2.0 mol·L-1時，求以B表示的初始反應速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質的水溶液能導電，且該物質是非電解質，溶于水時化學鍵被破壞的是(　　)

A．液溴　　　　　　 B．干冰

C．蔗糖     D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動)，下列敘述正確的是(　　)

A．a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C．a中銅絲上發(fā)生氧化反應

D．b中鋁絲附近有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0。

Ⅰ.在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡。

(1)體積不變的條件下，下列措施中可能利于提高CO的轉化率的是__________(填字母)。

A．升高溫度　　　　　   B．增大壓強

C．通入CO  D．通入H2

(2)在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡__________(填字母)。

A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動

作出此判斷的理由是__________________________。

Ⅱ.原料氣的加工過程中常�；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對該反應的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產物甲烷的碳轉化率是不相同的。實驗數(shù)據(jù)見下表：

 (3)由上表數(shù)據(jù)可得出多個結論。

結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉化率__________ _______________________________________________。

結論二：_______________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為300mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是(　　)

A．溶液的pH變化：①增大，②減小

B．①為原電池，②為電解池

C．電極反應式：①中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　②中負極：2H＋＋2e－===H2↑

D．產生的氣體：①0.005 mol，②0.01 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)①如圖甲表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是__________mL。

②如圖乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)__________。

A．是a mL

B．一定大于a mL

C．是(50－a) mL

D．一定大于(50－a) mL

(2)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：

①寫出白色固體轉化為黑色固體的離子方程式：

_____________________________________________________。

②簡要說明白色固體轉化為黑色固體的原因：

_____________________________________________________。

(3)設計一個實驗方案，使如圖裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質量不變(可用文字敘述也可用圖示意)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硼是一種重要的非金屬元素，單質硼可以通過硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）來制取。

第①步：將硼鎂礦用NaOH濃溶液溶解，過濾得NaBO2溶液

第②步：將NaBO2 濃縮后通入CO2調節(jié)堿度，結晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O

第③步：將硼砂溶于水后，用H2SO4調節(jié)堿度，過濾得H3BO3 晶體

第④步：加熱硼酸使之脫水生成B2O3。

第⑤步：B2O3用鎂還原即得粗單質硼。

請回答下列問題：

（1）已知H3BO3 分子中只含B—O鍵和O—H鍵，則H3BO3 的結構式為___________。

（2）第①步反應的化學方程式為_______________________________________；

第③步反應的離子方程式為____________________________________________。

（3）制得的粗硼在一定條件下反應全部化成BI3，然后BI3熱分解可以得到純凈的單質硼。由0.25g粗硼制成的BI3分解得到I2全部被收集后，用1.80mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去35.00mLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O52-）

①盛裝Na2S2O3溶液的為____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定過程中所用的指示劑為________________。

②粗硼中硼的含量為__________________。

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