Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液
①所用定容儀器的名稱和規(guī)格為

 

．
②計算后，需稱出NaCl質量為

 

g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示）  B→

 

→

 

→

 

→

 

→

 

→G．
A．搖勻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．移液  G．裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”．
A 定容時仰視容量瓶刻度線：

 

．
B 稱量時砝碼生銹：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：①依據配制溶液的體積選擇所用容量瓶的規(guī)格；
②依據250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液計算溶質物質的量，依據摩爾質量計算氯化鈉質量；
③依據溶液配制步驟是計算、稱量、溶解、轉移、洗滌轉移，加水定容、搖勻、裝瓶；
④A、定容時仰視容量瓶刻度線，刻度定液面；
B、稱量時砝碼生銹，稱量結果會稱多．

解答： 解：①用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液，需要250ml容量瓶作為定容儀器，故答案為：250ml容量瓶；
②配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液中溶質物質的量=0.25L×2.00mol/L=0.5mol，氯化鈉質量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g；但托盤天平只能稱量到0.1g，所以需要稱量氯化鈉質量29.3g，
故答案為：29.3；
③溶液配制步驟是計算、稱量、溶解、轉移、洗滌轉移，加水定容、搖勻、裝瓶；所以操作的正確順序是B→E→F→C→D→A→G，故答案為；B→E→F→C→D→A→G；
④A、定容時仰視容量瓶刻度線，分析依據是刻度定液面，仰視加水超過刻度線，濃度偏低；故答案為：偏低；
B、稱量時砝碼生銹，砝碼質量增大，稱量氯化鈉質量增大，結果偏高；故答案為：偏高．

點評：本題考查了配制溶液的步驟和儀器使用，誤差分析判斷，題目難度中等．注意托盤天平的精確度．