Question

欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?ml ^-3）配制成物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤

 

．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．計算并用量筒量取濃H₂SO₄B．反復(fù)顛倒搖勻  
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗滌玻璃棒燒杯2～3次也轉(zhuǎn)移到容量瓶中     
E．稀釋濃H₂SO₄
F．將冷卻到室溫的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
其操作正確的順序依次為

 

．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為

 

mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用

 

mL的量筒最好，忘記洗滌燒杯和玻璃棒，否則會使?jié)舛?div id="31xw5ev" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

． （選填“偏高”、“偏低”、“無影響”，以下同．）
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?div id="lj5kunt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選用儀器；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟進行排序；
（3）質(zhì)量百分數(shù)濃度轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要的濃硫酸的體積；
依據(jù)需要濃硫酸體積選擇合適的量筒；
分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：（1）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶；
（2）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：AEFDCB；
故答案為：AEFDCB；
（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?ml ^-3）的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.84g?ml&;-3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積V，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，18.4mol/L×V=0.5mol?L-¹×500mL，解得V=13.6mL；
故答案為：13.6；
②量取13.6mL濃硫酸，應(yīng)選擇20mL量筒；忘記洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：20；偏低；
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．