某Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中,c(Na+)=0.2mol/L;c(Mg2+)=0.15mol/L;c(Al3+)=0.2mol/L;c(Cl-)=0.3mol/L,則100mL此混合溶液中含有SO42—離子的物質的量為


  1. A.
    0.4mol/L
  2. B.
    0.4mol
  3. C.
    0.04mol
  4. D.
    0.02mol
C
由于溶液是電中性的,所以溶液中電荷一定是守恒的,即c(Na+)+2c(Mg2+)+3c(Al3+)===c(Cl)+2c(SO42—),解得c(SO42—)=0.4mol/L,所以在100mL此混合溶液中含有SO42—離子的物質的量為0.04mol,答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質遞變規(guī)律后,設計了一套實驗方案進行實驗探究,并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表.
     實驗操作 實驗現(xiàn)象
1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應,再向反應后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移
動,隨之消失,溶液變紅色
(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色
(C)反應不十分強烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃

(D)劇烈反應,產(chǎn)生可燃性氣體
(E)溶液的堿性逐漸減弱
(F)生成淡黃色沉淀
2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
4.鎂帶與2mol.L-1的鹽酸反應
5.鋁條與2mol.L-1的鹽酸反應
6.測定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
(1)實驗目的:
探究同周期元素性質的遞變規(guī)律
探究同周期元素性質的遞變規(guī)律

(2)實驗用品:儀器:①
試管
試管
 ②
燒杯
燒杯
 ③
酒精燈
酒精燈
④試管夾 ⑤鑷子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂紙 ⑨膠頭滴管等
藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2mol.L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等.
(3)請你寫出上述的實驗操作與對應的現(xiàn)象
1
B
B
,2
F
F
,3
A
A
,4
D
D
,5
C
C
,6
E
E
(用A-F表示)
(4)實驗結論:
金屬性:Na>Mg>Al非金屬性:Cl>S(或同周期元素,隨原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性減弱,非金屬性增強)
金屬性:Na>Mg>Al非金屬性:Cl>S(或同周期元素,隨原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性減弱,非金屬性增強)

(5)設計一個不同于本題給予的實驗方案,證明金屬性鎂比鋁強(試劑任選,簡述實驗原理):
鎂鋁導線相連,平行插入硫酸溶液,現(xiàn)象:鎂逐漸溶解,鋁片表面產(chǎn)生氣泡.
鎂鋁導線相連,平行插入硫酸溶液,現(xiàn)象:鎂逐漸溶解,鋁片表面產(chǎn)生氣泡.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某粗鹽主要成分為氯化鈉,雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4.某校化學興趣小組欲探究食鹽的精制過程,以該粗鹽為原料,設計方案流程如下:
試回答下列問題:
(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒,它們的主要作用分別是
加速粗鹽的溶解
加速粗鹽的溶解
、
引流
引流

(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的
Na2SO4
Na2SO4
 (填化學式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中的
HCl
HCl
、
Na2CO3
Na2CO3

(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、
CaCO3
CaCO3
、
BaCO3
BaCO3
(填化學式)
(4)在第⑨步操作中,選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,理由是
會引入新的雜質KCl
會引入新的雜質KCl
.寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式:
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、
CO32-+2H+=H2O+CO2
CO32-+2H+=H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?廈門一模)某化學興趣小組用如圖裝置模擬工業(yè)制備造紙原料BaSO3,并測定產(chǎn)品純度.
(1)圖1燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O
;  
(2)甲同學觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀可能含有①BaSO3、②
BaSO4
BaSO4
;
實驗一:探究白色沉淀的成分
(3)設計如下實驗方案:
實驗步驟 預期現(xiàn)象與結論
步驟1:用適量白色沉淀于試管中,加入少量蒸餾水,滴加幾滴品紅溶液 白色沉淀不溶解,溶液呈紅色.
步驟2:往上述試管中滴加足量
稀鹽酸
稀鹽酸
,充分振蕩.
沉淀部分溶解
沉淀部分溶解
,則含有②.
實驗二:測定產(chǎn)品純度
(4)取白色沉淀wg于圖2裝置的試管,在分液漏斗中加入
稀硫酸
稀硫酸
(可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種).實驗后,測得C裝置增重mg,根據(jù)此實驗數(shù)據(jù)可計算出白色沉淀中BaSO3的質量分數(shù)為
217m
64w
×100%
217m
64w
×100%
(用含m、w的式子表示).本測定方案有缺陷,請指出本方案的缺點及其對實驗結果的可能影響.
答:
選用鹽酸溶解沉淀,因為鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體被C吸收后可以導致結果偏大;二氧化硫未被完全吸收可能導致結果偏小
選用鹽酸溶解沉淀,因為鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體被C吸收后可以導致結果偏大;二氧化硫未被完全吸收可能導致結果偏小
;
(5)為制備純凈的BaSO3,請設計改進圖1裝置的實驗方案.
答:
先從燒瓶的左邊通入氮氣排除這種中的空氣
先從燒瓶的左邊通入氮氣排除這種中的空氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

過氧化氫是重要的工業(yè)產(chǎn)品和實驗室常用試劑.
(1)制取H2O2的方法很多,下列制取方法具有綠色環(huán)保,原子利用率最高的是
 

a.BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
b.K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2
c.Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4?10H2O+H2O2
d.精英家教網(wǎng)
(2)H2O2水溶液具有弱酸性,其電離方程式為:
 

(3)取氫氣還原氧化銅后所得紅色固體產(chǎn)物7.80g(含有Cu和并可能含有少量Cu2O、CuO),將其均分為兩等份.一份在空氣中灼燒到恒重為4.86g;另一份用含17%H2O2的酸性溶液至少
 
g,方可完全溶解,得藍色溶液.
(4)為測定某鈣片中H2O2殘留,取25片(1.0g/片),研細、溶解、配成溶液250.00mL.取25.00mL,用0.01000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定(除H2O2外,其它物質不參與反應),耗去20.00mL.則鈣片中H2O2殘留為
 
mg/片.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某粗鹽主要成分為氯化鈉,雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4.某�;瘜W興趣小組欲探究食鹽的精制過程,以該粗鹽為原料,通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:
①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾.
(1)正確的操作順序是
 

(2)第⑤步操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、
 
、
 

(3)寫出第①步涉及的兩個化學反應的離子方程式:
 
、
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案