1．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）
A．氯氣與氫氣化合比溴與氫氣化合容易
B．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
C．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強
D．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱

分析 A．氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，氧化性越強，與氫氣反應(yīng)的越容易；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．金屬性越強，最高價氫氧化物的堿性越強；
D．鈹?shù)慕饘傩孕∮贛g，則失去電子的能力：Be＜Mg．

解答 解：A．由于氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，則氯氣與氫氣化合比溴與氫氣化合容易，故A正確；
B．非金屬性：Se＜S，則硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故B錯誤；
C．金屬性：Sr＞Ca，則氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強，故C正確；
D．由于金屬性：Be＜Mg，則失電子能力：Be＜Mg，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了是的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
B．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行
C．整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生44.8LH2
D．設(shè)計該循環(huán)是為了制取能源氣體H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．純堿不是堿B．甘油不是油C．雙氧水不是水D．醋酸不是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，采用的方法是（　　）
A．過濾B．電泳C．滲析D．分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．請回答該實驗中的問題．

寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2，氧化產(chǎn)物是Fe 3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（　�。�
A．充電電池可以通過放電、充電實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B．放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時該電極上有物質(zhì)發(fā)生得電子的反應(yīng)
C．現(xiàn)代技術(shù)使得電池設(shè)計比較先進，電池廢棄后不必再進行無毒化處理
D．充電電池的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，常用作致冷劑；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得一個電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4，F(xiàn)為紅色單質(zhì)，日常生活中常見的金屬元素．
回答下列問題：
（1）元素電負性：D＜E；A、C單質(zhì)熔點：A＞C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）AE4常用作有機溶劑，其固態(tài)晶體類型為分子晶體．
（3）B的氫化物的沸點高于D的氫化物，其原因是H2O形成分子間氫鍵，而H2S分子間只有范德華力
（4）有關(guān)資料報道：在40GPa高壓下，將AB2用激光器加熱到1800K，制得了一種與二氧化硅晶體類似的高熔點、高硬度的晶體，下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是D
A、該晶體屬于原子晶體                        
B、該晶體中碳氧鍵的鍵角可為109°28’
C、該晶體中碳、氧原子的最外層都是8個電子   
D、每摩該晶體中含2mol σ鍵
（5）F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   
（2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料．圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為（寫化學式）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純，電解飽和食鹽水的化學反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．
②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進行，原因是防止MgCl2水解．
（3）苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費原料，SO2吸收主要起到富集作用，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞SO2．
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．該反應(yīng)的離子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用蒸餾方法得到單質(zhì)Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示的裝置不屬于原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
稀硫酸		C．
酒精		D．
氫氧化鈉溶液

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