C6H14的各種同分異構體中，整個分子所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目下列相符的是（　　）
A、2個甲基，可能生成4種一氯代物
B、3個甲基，可能生成5種一氯代物
C、3個甲基，可能生成3種一氯代物
D、4個甲基，可能生成4種一氯代物
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：C6H14屬于烷烴，根據(jù)甲基數(shù)目寫出符合條件的同分異構體的結構簡式，利用等效氫判斷其一氯代物的數(shù)目．
解答： 解：A、含2個甲基，為CH3CH2CH2CH2CH2CH3，有3種H原子，則有3種一氯代物，故A錯誤；
B、含3個甲基，有和兩種結構，前一種結構有5種一氯代物，后一種結構，有4種一氯代物，故B正確；
C、含3個甲基，有和兩種結構，前一種結構有5種一氯代物，后一種結構，有4種一氯代物，故C錯誤；
D、含4個甲基，則有和兩種結構，前一種有2種一氯代物，后一種有3種一氯代物，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查同分異構體的書寫，難度不大，根據(jù)甲基數(shù)目書寫符合條件的同分異構體結構是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分子式是
 
；
（2）由糧食發(fā)酵獲得X的化學變化過程中，最主要的兩個化學方程式是：
 
，
 
；
（3）實驗室可用X制取乙烯，該反應的化學方程式是
 
，反應類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大
B、一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2
C、升高溫度，物質的溶解度都會增大
D、可以通過沉淀反應使雜質離子完全沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B、32g O2中含有的分子數(shù)為NA
C、在1L水中溶解58.5g NaCl，即可配制得1mol?L-1的NaCl溶液
D、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B、13g NO2和33g N2O4混合氣體中含N原子數(shù)為NA
C、28g CO和22.4L N2含有的分子數(shù)均為NA
D、等物質的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中離子能共存，加OH-有沉淀析出，加H+有氣體放出的一組離子是（　�。�
A、HCO
 
-
3
、Cl-、Na+、Ca2+
B、Na+、Cu2+、SO
 
2-
4
、Cl-
C、Na+、Ba2+、Cl-、SO
 
2-
4
D、Al3+、K+、MnO
 
-
4
、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若兩種粒子的核外電子排布完全相同，則化學性質一定相同
B、如果兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素
C、含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性
D、陽離子只能得電子被還原，做氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol）．同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式
 
．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
 
．
（3）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓    B．加催化劑      C．增加CO濃度      D．分離出二甲醚
（4）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH3OH“物質的量分數(shù)”變化情況如圖甲，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是
 
．（填序號）
A．P3＞P2  T3＞T2     B．P2＞P4  T4＞T2 C．P1＞P3  T1＞T3 D．P1＞P4  T2＞T3
（5）反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0；寫出平衡常數(shù)的表達式：
 
．如果溫度降低，該反應的平衡常數(shù)
 
．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖乙（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積V L．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為
 
；
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為
 
．

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