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12．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
C．高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質
D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

分析 A．常溫下，濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現象而阻止進一步反應；
B．二氧化硅和HF反應；
C．K2FeO4中Fe元素化合價為+6價，所以 K2FeO4具有強氧化性，還原產物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體而作凈水劑；
D．原電池中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護．

解答 解：A．常溫下，濃硫酸和Al發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物 薄膜而阻止進一步被氧化，該現象稱為鈍化現象，所以可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸，故A正確；
B．二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水，故B錯誤；
C．K2FeO4中Fe元素化合價為+6價，所以K2FeO4具有強氧化性，還原產物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性而作凈水劑，故C錯誤；
D．原電池中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，Fe、Cu和海水構成原電池，Fe易失電子作負極、Cu作正極，所以Fe加速被腐蝕，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的性質與應用，涉及原電池原理、氧化還原反應、復分解反應、鈍化現象等知識點，明確物質的性質即可解答，易錯選項是D，鐵離子是K2FeO4的還原產物而不是氧化產物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現相應實驗目的是（　�。�
選項實驗目的玻璃儀器
A驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性酒精燈、試管、導氣管、燒杯
B用堿石灰除去氫氣中混有的水蒸氣并收集氫氣洗氣瓶、導氣管、集氣瓶
C用氫氧化鈉和醋酸溶液測中和反應的中和熱燒杯、玻璃棒、溫度計
D分離苯和苯酚的混合物分液漏斗、燒杯
A．AB．BC．CD．.D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是某學生設計的“硫燃燒現象及酸雨危害模擬實驗”裝置圖．實驗時操作步驟為：
①連接儀器，裝好藥品；
②將玻璃棒下端在酒精燈上燒紅，迅速伸入廣口瓶中點燃硫粉；③向錐形瓶中注入雙氧水；
④硫粉完全燃燒后，用注射器向廣口瓶中噴水．下列描述錯誤的是（　�。�
A．可以觀察到，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰
B．實驗結束時，應用注射器向裝置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2氣體
C．A裝置中的注射器的作用相當于分液漏斗，可以隨時控制反應的發(fā)生和停止
D．“酸雨”使綠葉變黃，使鋅粒、鎂片表面產生氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖表示Cu與HNO3反應的量的關系，問哪一點表示銅與稀HNO3反應中被還原的HNO3與Cu的量的關系（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質的污染情況．
（1）下列說法正確的是BCD．
A．14N與15N為同種核素                
 B．14N的原子半徑小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵   
D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
（2）15N的原子結構示意圖為，15N2的結構式為15N≡15N；
（3）工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖．
已知：陽極區(qū)發(fā)生化學反應：2NO2-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
①陽極電極反應方程式是Fe-2e-═Fe2+（不考慮后續(xù)反應）；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為H2（填化學式）；該現象表明c（ H+ ）越大，H+氧化性越強；
③若電解時電路中有0.6mol電子轉移，且NaNO2有剩余，則電解池中生成Na2SO40.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．液化氣泄漏易引發(fā)火災．已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是（　�。�
A．是直鏈烴，但分子中3個碳原子不在一條直線上
B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應
C．丙烷比丁烷易液化
D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
（1）25℃時，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：

反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應快
（2）若保溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）．
a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kwd．醋酸電離平衡常數
Ⅱ．某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=10：1．
Ⅲ．如圖2所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質溶液均見圖示．
（1）關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為負極，通電開始時，濾紙d端的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
（2）已知C裝置中溶液為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質量m（g）與通過電子的物質的量n（mol）關系如圖3所示．則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是Cu2+＞H+＞X3+；D裝置中溶液是H2SO4，則此裝置電極C端的實驗現象是在C端開始時有無色無味氣體產生，一段時間后有紅色物質析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．反應的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.0010mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以下信息：①

②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫，它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
④芳烴F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R1COOCH2R+HCl
回答下列問題：
（1）由C生成D的化學方程式為．
（2）由F生成G的化學方程式為：．
（3）H的結構簡式為．
（4）C的同分異構體中含有三取代苯結構和與兩個A中完全一樣的官能團又可發(fā)生銀鏡反應的有6種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式是（任寫一種即可）．
（5）由苯酚和已有的信息經以下步驟可以合成化合物

反應條件1所用的試劑為（CH3）3CCl/AlCl3，K的結構簡式為，反應條件3所用的試劑為濃HI．

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