10mL6mol/L H2SO4溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了使產(chǎn)生H2的速率減緩，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入（　�。�
A、NaNO3溶液
B、CuSO4或石墨
C、Na2SO4溶液
D、NaHSO3 或CuO
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：使產(chǎn)生H2的速率減緩，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答．
解答： 解：A．加NaNO3溶液，與Zn、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．加CuSO4或石墨，可構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．加Na2SO4溶液，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，則使產(chǎn)生H2的速率減緩，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，故C正確；
D．加NaHSO3或CuO，均與氫離子反應(yīng)，減小氫離子的物質(zhì)的量，生成氫氣減少，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與知識(shí)應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2　
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，
判斷下列物質(zhì)的還原性由大到小的順序是（　　）
A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于濃硝酸見光或受熱分解產(chǎn)生的NO2氣體溶于硝酸，使?jié)庀跛岢首攸S色，說明硝酸具有不穩(wěn)定性，化學(xué)反應(yīng)的方程式為：
 
；濃、稀硝酸在常溫下都易與銅反應(yīng)，說明硝酸具有
 
性，其中稀硝酸與銅反應(yīng)，生成
 
氣體（填化學(xué)式），化學(xué)反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 

（2）碳酸鈉水解離子方程式為
 
．
（3）配制硫酸銅溶液時(shí)，常將硫酸銅先溶于
 
，然后加水稀釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），改變外界條件因素：
（1）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（填“加快”、“減慢”或“不變”）
降低溫度充入SO3氣體增大壓強(qiáng)加入正催化劑
（2）對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）
降低溫度充入SO3氣體增大壓強(qiáng)加入正催化劑
1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組例子，在強(qiáng)酸性的無色溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+、
NH
+
4
、
NO
-
3
、Cl-
B、K+、Mn
O
-
4
、S
O
2-
4
C、Na+、Cu2+、N
O
-
3
D、N
H
+
4
、K+、HC
O
-
3
、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

的平衡體系中加入H218O，過一段時(shí)間后18O存在的有機(jī)物（　�。�
A、只存在于乙酸分子中
B、只存在于乙醇分子中
C、存在于乙酸和乙酸乙酯分子中
D、只存在于乙酸、乙醇和乙酸乙酯分子中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為NA
B、常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA
D、1L 1mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)等于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol阿斯匹林（其學(xué)名為乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡式為與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量（　　）
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案