Question

有四種鹽都是由一元酸和一元堿反應(yīng)生成的，實(shí)驗(yàn)測得鹽AX和鹽BY的水溶液的pH都等于7，AY的水溶液的pH＞7，BX的水溶液的pH＜7，下列結(jié)論中正確的是（　�。�

• A、鹽AX和BY沒有發(fā)生水解反應(yīng)，鹽AY和BX發(fā)生了水解反應(yīng)
• B、酸性HX＞HY，堿性AOH＞BOH
• C、等物質(zhì)的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
• D、等物質(zhì)的量濃度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：鹽AX和鹽BY的水溶液的pH都等于7，說明兩種鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽；
AY的水溶液的pH＞7，說明AY是強(qiáng)堿弱酸鹽，則AOH是強(qiáng)堿、HY是弱酸；
BX的水溶液的pH＜7，說明BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，則BOH為弱堿、HX是強(qiáng)酸，
A．如果弱酸弱堿鹽中弱酸根離子和弱堿離子水解程度相等，該弱酸弱堿鹽溶液呈中性；
B．物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，弱酸的酸性小于強(qiáng)酸，弱堿的堿性小于強(qiáng)堿；
C．等物質(zhì)的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液中的溶質(zhì)相當(dāng)于BY和AX；
D．等物質(zhì)的量濃度的HX和HY溶液，酸的電離程度越大，其酸溶液pH越�。�

解答： 解：鹽AX和鹽BY的水溶液的pH都等于7，說明兩種鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽；
AY的水溶液的pH＞7，說明AY是強(qiáng)堿弱酸鹽，則AOH是強(qiáng)堿、HY是弱酸；
BX的水溶液的pH＜7，說明BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，則BOH為弱堿、HX是強(qiáng)酸，
A．AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，呈中性，BY是弱酸弱堿鹽，因水解所得的弱酸HX與弱堿BOH的電離程度大約相等，也呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．通過以上分析知，酸性HX＞HY，堿性AOH＞BOH，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的AY與BX混合物溶于水，相當(dāng)于得到AX和BY的混合溶液，溶液呈中性，故C正確；
D．HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，前者c（H⁺）比后者的大，即前者的pH比后者的小，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查鹽類水解，明確鹽溶液酸堿性與相應(yīng)酸、堿強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：水溶液呈中性的鹽不一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．