10．下列圖示中正確的實驗操作是（　�。�
A．
除去CO中的CO2		B．
萃取時振蕩混合液
C．
配制濃硫酸		D．
向試管中滴加液體

分析 A．洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則；
B．左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分混合；
C．量筒只能量取溶液，不能作反應容器、不能配制溶液，稀釋濃硫酸時將濃硫酸倒入水中；
D．向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應該懸空．

解答 解：A．洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，否則易導致氫氧化鈉溶液被排出而達不到實驗目的，故A錯誤；
B．左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質(zhì)盡可能的被萃取，故B正確；
C．量筒只能量取溶液，不能作反應容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，故C錯誤；
D．向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應該懸空，否則會污染膠頭滴管，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查實驗方案評價，涉及實驗基本操作，同時該題側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握操作方法，易錯選項是D，很多同學往往害怕溶液會滴到試管外面而將膠頭滴管伸入試管中，只有氫氧化亞鐵的制備中將膠頭滴管伸入試管中的液面下，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應A+B?C的反應速率方程式為：v=k•c（A）•c（B），v為反應速率，k為速率常數(shù)只與溫度有關．當c（A）=c（B）=1mol/L時，反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．c（A）增大時，v增大，k也增大B．c（B）增大時，v增大，k值不變
C．升高溫度時，v增大，k值不變D．升高溫度時，v值不變，k增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是（　�。�
A．活性炭去除冰箱中的異味B．食醋除水垢
C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了研究影響化學反應速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下四個實驗，你認為不 正確的是（　　）
A．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
B．將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應時，稀硫酸產(chǎn)生氫氣快
C．將氫氣和氯氣的混合氣體分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成
D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管再加入少量二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol•L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞），滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol•L-1．
（2）達到滴定終點的標志是無色變粉紅色且30s不變色．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．現(xiàn)每次取100mL進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH溶液，整個過程沒有沉淀產(chǎn)生，加熱，收集到氣體1.12L（標準狀況）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．
根據(jù)以上實驗，肯定存在的離子有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗操作方法是取少量樣品做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則有K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（　�。�
序列參加反應的物質(zhì)生成物
①Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
②KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …
③MnO4-  …Cl2、Mn2+  …
A．第①組反應中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
B．第②組反應的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
C．氧化性由強到弱順序MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
D．第③組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷：①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結(jié)構(gòu)完全相同；④質(zhì)量幾乎相等；⑤質(zhì)子數(shù)相等；⑥Na+比Na穩(wěn)定．其中正確的是（　　）
A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．計算含有1.0mol•L-1NH3的1.0×10-3mol•L-1[Zn（NH3）]2+溶液和含有0.10mol•L-1NH3的1.0×10-3mol•L-1[Zn（NH3）]2+溶液中Zn2+濃度分別是多少？已知[Zn（NH3）]2+的離解常數(shù)Ki=3.48×10-10．

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