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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）溶液呈堿性的有____________（填序號）。

（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH=____________；0.01 mol/L NaOH溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－) =___________。

（3）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m___________n （填“大于、等于、小于”）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中
（1）該反應的氧化劑是KMnO4，氧化產物是Cl2
（2）該反應的離子方程式為2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）請用“雙線橋法”標出該反應電子轉移的方向和數目．
（4）該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質的微粒直徑與納米級鑷子具有相同數量級的是 （ ）

A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ）

A．反應物總能量低于生成物總能量時，該反應一定不能發(fā)生

B．化學鍵的鍵能越大，物質的能量越高

C．一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變

D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下：

下列關于海水制碘的說法不正確的是

A. 實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B. 含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應

C. 在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數據如表：
反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應II
絕熱恒容		0min0022
①達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（I）＜c（II）．
②對反應I，前10min內的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某校課外活動小組利用NO2與N2O4的反應來探究溫度對化學平衡的影響．
已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1
（1）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO2轉化率的是C、D．
A．選用更有效的催化劑          B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度          D．縮小容器的體積
（2）該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：
①加入濃硫酸的燒杯中溶液溫度升高，A中的現象為A中氣體的顏色加深
②由上述實驗現象可知，降低溫度，該反應化學平衡向正（選填“正”或“逆”）反應方向移動．
③升高溫度，該反應的化學平衡常數將減小（選填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將一定質量的硝酸銨，置于真空中，加熱至300℃使其完全分解，分解方程式為：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，混合氣體的平均摩爾質量為（　�。�
A．22.9g/molB．26C．26 g/molD．29.3 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)，忽略I2 的揮發(fā)）．下列說法正確的是（　　）
A．反應 I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＞0
B．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆＞v正
D．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數K1、K2則 K1＞K2

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