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如右圖所示的分子酷似企鵝，化學家將該分子以企鵝來取名為Penguinone．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、Penguinone分子式為C10H14O
B、Penguinone是一種芳香族化合物
C、Penguinone可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、Penguinone能與H2發(fā)生加成反應
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：由結構簡式可知分子式，分子中含2個C=C和1個C=O，結合烯烴和酮的性質來解答．
解答： 解：A．由結構簡式可知，Penguinone分子式為C10H14O，故A正確；
B．不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故B錯誤；
C．含碳碳雙鍵，Penguinone可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．含C=C和C=O均能與氫氣發(fā)生加成反應，故D正確；
故選B．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下濃度為0.01mol/L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c（H+）=0.001mol/L，HB的電離度為0.1%，HC的c（OH-）=1×10-12mol/L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是（　�。�
A、NaA＞NaB＞NaC
B、NaB＞NaA＞NaC
C、NaB＞NaC＞NaA
D、NaC＞NaA＞NaB

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中肯定可以大量共存的是（　　）
A、無色透明的溶液：Na+、I-、SO42-、Fe3+、K+、
B、
c (H+)
c (OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
D、常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
A、S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1    S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2
B、
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
D、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H1    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（　�。�
A、H3PO4
B、NaF
C、HNO3
D、KHS

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中互為同分異構體的是（　　）
A、CH3CH2CH2CH3
B、
C、
D、CH3CH2CH2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某未知溶液中檢驗出含有Ba2+、NO3-，且溶液的pH=1．某學生還需鑒定此溶液中是否大量存在①Al3+ ②NH4+ ③Fe2+ ④Cl- ⑤AlO2- ⑥SO42- 其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必再鑒定的離子組是（　�。�
A、③⑤⑥B、④⑤⑥
C、①②⑤D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的說法正確的是（　�。�
A、芳香烴可以來自于煤干餾產品中的煤焦油
B、聚氯乙烯可用于制作食品包裝袋
C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
D、在鐵的吸氧腐蝕中，負極是炭，電極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
試回答下列問題：
（1）下列措施中有利于提高尿素的產率的是
 
．
A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第
 
步反應決定．
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=
 
．
③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則△H20
 
（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表．
   工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物H2SO4As
濃度28.42g/L1.6g?L-1
排放標準pH6～90.5mg?L-1
幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
回答以下問題：
（3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）最大是
 
mol?L-1．
（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式
 
．
（5）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為
 
；
②Ca3（AsO4）2在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為
 
．

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